pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11:9混合，混合液的pH

A．為7.2    B．為8    C．為6    D．無法計算

江蘇省啟東中學08-09學年高二下學期期中考試（化學）.doc

無內(nèi)容

100℃時，水的離子積為1×10^-12，若該溫度下某溶液中的H⁺ 濃度為1×10^-7mol/L則該溶液是

A. 酸性           B. 堿性            C. 中性          D. 無法判斷

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的是

A.滴定時達到滴定終點時俯視讀數(shù)

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作

C.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失

D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是                        (      )

A．常溫常壓下，16 g 由O₂和O₃組成的混合氣體所含電子數(shù)為8N_A

B．實驗室分別用KClO₃和H₂O₂制取3.2g O₂時，轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)均為0.4N_A

C．25℃時，1 L pH＝1的稀硫酸中約含2N_A個H⁺

D．標準狀況下，22.4 L SO₃所含分子數(shù)為N_A

常溫下，將0.02 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液100mL和0.02 mol·L^-1NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12                                  B．pH＝2

C．由水電離的產(chǎn)生的c(H^＋)＝1.0×10^-12 mol·L^-1   D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L^-1

常溫下，某無色透明溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^-)=1×10^-11mol·L^-1，在該溶液中一定能大量共存的離子組是

A．MnO₄^­­—、CO₃^—、Na⁺、K⁺            B．Cl^—、NO₃^—、Na⁺、Ba²⁺

C．AlO₂^—、OH^—、Na⁺、Ba²⁺            D．NO₃^—、SO₄^2—、Na⁺、K⁺

用0.10 mol·L^－1的鹽酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H^＋)

C．c(Cl^－)＞ c(NH₄^＋)， c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞ c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞ c(OH^－)

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

  A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3

  B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

  C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。

  D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍

（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。?

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從             增加到             。

（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為                       。

（3）已知A_nB_ｍ的離子積＝［c(A^ｍ＋)］ⁿ·［c(B^n－)］^ｍ?，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積為                     。