某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。

（提示：I₂+SO₂+2H₂O==2HI+H₂SO₄）則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 

①肯定不含I^－    ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定含有SO₃^2－   ④可能含有I^－

A．①②                B．①③          C．②③④          D．①②③

某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向溶液中加入足量的溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I^-    ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定含有SO₃^2-    ④可能含有I^-

A．①②        B．①③        C．②③④          D．①②③

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

  A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄。溶液至剛好沉淀完全：

   　 Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

B．氧化鐵溶于過量氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺  = 2Fe³⁺+3H₂O

  C．將少量SO₂氣體通入足量的NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

  D．稀硝酸中加入過量的鐵屑：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)：

aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO    ……反應(yīng)①

TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂      ……反應(yīng)②

關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是

① TiCl₄在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；② C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③ 在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于Ti，C的還原性大于TiCl₄；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.2 g Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e^－。

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是               （    ）

       A．Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯－1價(jià)

       B．Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯－1價(jià)

       C．在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有單質(zhì)碘生成

       D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．當(dāng)1 mol Cu(IO₃)₂發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10mol         

B．反應(yīng)中KI被氧化           

C．I₂是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物    

D．當(dāng)1 mol Cu(IO₃)₂發(fā)生反應(yīng)，被Cu²⁺氧化的I^－為2 mol

三聚氰酸C₃N₃（OH）₃可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它分解產(chǎn)生的HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO₂反應(yīng)：HNCO＋NO₂N₂＋CO₂＋H₂O（未配平）。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是             （    ）

       A．N₂是還原產(chǎn)物，CO₂是氧化產(chǎn)物

       B．每生成1 molCO₂需轉(zhuǎn)移12 mol電子

       C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

       D．N元素既被氧化，也被還原

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO₃的物質(zhì)的量為（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O ，NO+NO₂+2NaOH

=2NaNO₂+H₂O。）

A．0.2 mol  　　B． 0.4 mol  　　C．0.6 mol  　　D． 0.8 mol

非 選 擇 題(共72分)

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性    

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

       C．刺激性氣味的氣體是氨氣    

D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

下列說法正確的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺