將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)。達(dá)到平衡時，c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9                           B．16                        C．20                      D．25

在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl₅，加熱到200 ℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl₅在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2 mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl₅在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確是(　　)

A．m>n                        B．m<n                       C．m＝n                     D．無法比較

將2 mol SO₂和2 mol SO₃氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡時SO₃為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO₃的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO₂＋1 mol O₂                                                                                    B．4 mol SO₂＋1 mol O₂

C．2 mol SO₂＋1 mol O₂＋2 mol SO₃                                                D．3 mol SO₂＋1 mol SO₃

在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流(Ⅰ)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。

以下4個導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖B圖C圖對應(yīng)一致的選項(xiàng)是（  ）

①Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量          ②醋酸溶液中滴入NH₃·H₂O至過量

③澄清石灰水中通入CO₂至過量                       ④NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

下列說法完全正確的是 (   )

A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)     

B．ΔS 為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS 為正值   

D．如果ΔH和ΔS 均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行

在體積不變的密閉容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A．單位時間內(nèi)生成2n mol A，同時生成n mol D 

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化

C．單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5n mol C

D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　)

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．SO₂的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則關(guān)于方程式2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)的ΔH的說法中正確的是(　　)

A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)       B．該反應(yīng)ΔH大于零

C．該反應(yīng)ΔH＝－571.6 kJ/mol                 D．該反應(yīng)可表示36 g水分解時的熱效應(yīng)

下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”一章后的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

在化工生產(chǎn)中，如果再加快反應(yīng)速率，應(yīng)該優(yōu)先考慮的科研方向是(　　 )

A．提高設(shè)備強(qiáng)度，以便加壓                       B．選擇適宜的催化劑

C．采用高溫                                               D．用塊狀反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物