能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是

   A．天然氣是二級能源    B．石油是二級能源

   C．電能是一級能源      D．水力是一級能源

將A、B以物質(zhì)的量之比為3:1的比例混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)  xC(g)+D(g)，經(jīng)4min后，測得D的濃度為，A、B物質(zhì)的量濃度之比為5:1，C的平均反應(yīng)速率是。

求：（1）B的轉(zhuǎn)化率是多少？

（2）這4min內(nèi) A的平均反應(yīng)速率是多少。

（3）x值是多少？

（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　 ；

若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極。

（2）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：

　　　 2PbSO₄ + 2H₂O　　 　 Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄

鉛蓄電池放電時，　　　　 （填物質(zhì)名稱）在負極發(fā)生反應(yīng)。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　 mol。

（3）有人設(shè)計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應(yīng)式為：

負極：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

正極：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

（1）下列反應(yīng)斷裂舊化學鍵需要的能量比形成新化學鍵放出的能量多的有____

①煅燒石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油氣燃燒

④Ba(OH)₂•8H₂O固體和氯化銨固體充分混合  ⑤在家中用鐵釘和醋酸制取少許氫氣

⑥人體內(nèi)的呼吸作用   ⑦綠色植物的光合作用

（2）①甲硅烷(SiH₄)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6kJ，其熱化學方程式是______________________

②已知H₂O(g)＝H₂O (l) 　 DH₂＝–44 kJ·mol^－1，則16g甲硅烷完全燃燒生成水蒸氣時放熱_________KJ。 

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且分屬于四個主族。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

(1) 寫出由A、B兩種元素組成的具有10個電子的分子的電子式          

(2) 用電子式表示A與D形成化合物的過程                          ；

(3) A、B、C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為                               ，

(4) B、C、F氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為                        （用化學式表示），

(5) 寫出一個化學方程式證明B和C的非金屬性強弱                               。

影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

(1)該同學的實驗?zāi)康氖?u>                                          ；

要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是              。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）                       

                                                      ；

實驗二：

已知： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是                   。

A．硫酸鉀         B．硫酸錳         C．氯化錳          D．水

用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關(guān)熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：               

（2）將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。

下列敘述正確的是          

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃      B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L   D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

（3）V₁=30mL時HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為

        （保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M．N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學方程式為： 2N M

B．t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t₃時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

可逆反應(yīng)∶2NO₂2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是 (  )

A．單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO 

B．用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 

C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

將2mol C氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2C（氣）2A（氣）+B（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1  ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 mol·L^－1·s^－1③2 s時物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為40% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1

其中正確的是（　�。�

A.  ①③            B. ①④         C.  ②③       D. ②③④