過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（   ）

A．升高溫度  B．加入適量的水  C．加入少量CuSO₄溶液   D．加入濃度較大的鹽酸

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A.氯化氫溶于水能電離出H⁺  和 CI^-，所以氯化氫是離子化合物  

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.氧氣和臭氧是同分異構(gòu)體

D.有機(jī)物CH₃-CH₂-NO₂和H₂N-CH₂-COOH是同分異構(gòu)體

 一定溫度下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂2 NH₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）

A. N₂、H₂ 、NH₃濃度相等   

B.N₂，H₂，NH₃分子數(shù)之比為1:3:2

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂同時(shí)生成2nmolNH₃

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂同時(shí)生成3nmolH₂

A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關(guān)于A、B元素的判斷正確的（  ）

A．A和B元素一定都是第2周期元素　　　B．A和B元素一定是同一主族元素

C．B元素可以是第2周期VIA族元素      D．可以相互化合形成化合物

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）

A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢

B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（  ）

A．原子半徑：Na＞Mg＞O 　

B．¹³C和¹⁴C屬于同位素

C．0族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的強(qiáng)

假設(shè)原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過(guò)5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n₂個(gè)。如果按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有                                （     ）

A．5種，10種，15種              B．8種，18種，18種

C．8種，10種，15種              D．9種，12種，15種

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子_aA^（n+1）+ 、_bBⁿ⁺ 、_cC^（n+1）- 、_dD^n- 均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 （   ）                                        

A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn^-

C．離子還原性：A（n+1）+＞Bn+，離子氧化性：C（n+1）-＞Dn^-

D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 （   ）                 

A.原子半徑A＜B＜C

B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

C.A的氧化物熔點(diǎn)比B的氧化物高

D.A與C可形成離子化合物

不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是  （   ）                                   

A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上

B．K層是能量最低的電子層

C．N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18

D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n²