下列說(shuō)法正確的是

A．用坩堝灼燒MgCl₂·6H₂O的反應(yīng)式：MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．KSCN和FeCl₃混合液著存在平衡：3KSCN+FeCl₃ Fe(SCN)₃+3KCl,加入少量KCl固體后溶液顏色不發(fā)生變化。

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一。

D．某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，溶度積常數(shù)CKsp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。則加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)。

工業(yè)上常用Fe做電極電解處理含Cr₂O₇^2—的酸性廢水， 最終使鉻元素以Cr(OH)₃沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 燃料電池中若有1.6 g CH₄參加反應(yīng)，則甲中 C電極理論上生成氣體體積一定為8.96L

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，可加入適量的Na₂SO₄

C. 該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-    

D. 甲中陽(yáng)極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是：Cr₂O₇^2-+6Fe^2＋+14H⁺=2Cr^3＋+6Fe^3＋+7H₂O

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：

①              ②

③              ④

下列說(shuō)法正確的是

A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH₄Cl

B．若③正確，則溶液中

C．若④正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c（H⁺）等于氨水中c（OH^-）

D．溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立

下表是25°C時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是            

    A．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

    c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

    B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂=HCO^-₃+Cl^-+HClO

    C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5 ：9，此時(shí)溶液pH=5

    D．向濃度均為1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO^2-₄先形成沉淀

已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）�，F(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列敘述中正確的是

A．平衡時(shí)甲容器中NH₃(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小

B．平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的3/4

C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為25％             

D．Q₁＝Q

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時(shí)間后停止通電,A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L.下列說(shuō)法正確的是

A．A池為電解池,B池為原電池  

B．D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)                              

C．E極應(yīng)為粗銅板材料      

類(lèi)推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

下列敘述中，不正確的是

A．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)琻(H⁺)增大

B．0.2 mol·L^－1鹽酸與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1

C．向含等濃度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO₃溶液生成黃色沉淀，說(shuō)明同溫度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，則c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A.在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存

B.在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、S₂O₃^2-、K⁺可以大量共存

C.由0.1 mol·L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-

D.由0.1 mol·L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂OHA+OH^-