下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(     )

  A．碳和硝酸             B．氧化銅和硝酸

  C．硫化氫和硝酸         D．銅和濃硝酸

不需要放入棕色瓶存放的溶液是(    )

A．濃硫酸　　 　B．濃硝酸       C．濃氨水  　　D．硝酸銀

下列關(guān)于氨的性質(zhì)的敘述，不正確的是（   ）

A. 氨氣極易溶于水              B .氨的水溶液堿性很強(qiáng)

C .氨氣具有還原性               D .一水合氨很不穩(wěn)定

下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是(          )

第119號某未知元素，有人稱之為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的變化趨勢，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法錯誤的是(    )

A.“類鈁”在化合物中呈＋1價(jià)   

B.類鈁具有放射性

C.單質(zhì)與水反應(yīng)較為緩慢    

D.類鈁最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

下列各組元素遞變情況錯誤的是 (     )

A. Li、Be、B 原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl 元素最高正化合價(jià)依次升高

C. B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　 ）

A．CO₂的電子式 　B． Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　　

C．甲烷的結(jié)構(gòu)式 CH₄ D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl

某元素最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值相等，氧化物和氫化物在常溫下均為氣態(tài)，該元素是（   ）

   A .硅           B.氮           C.碳            D.硫

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

   （1）W在元素周期表的位置是                。

   （2）Y、Z、W 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出有關(guān)的離子方程式：                                             ，

                                                             。

   （3）Y單質(zhì)常溫下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，請從成鍵特點(diǎn)簡要說明原因：                   

                                                              。

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于S區(qū)的元素是　　　　　 （填編號）。

（2）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的兩種分子：　　　　　　　　　 。

（3）元素①與②組成的化合物中，有一種含6原子分子是重要的化工原料，常把該物質(zhì)作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是　　　　　 。

A．屬于含有極性鍵的極性分子

B．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵

C．該分子中②原子采用sp²雜化

（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為　　　　　　　 ；該元素與元素①形成的10電子的分子的電子式為　　　　　　 ；

（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請回答：表中的非金屬元素是　　　　　　　　 （填字母）；若E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示E比F的第一電離能略大，其原因是　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。