四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。氫根據(jù)信息回答下列問題。

⑴A原子的價電子排布式             。

⑵寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為             (填“共價鍵”或“離子鍵”)。

⑶A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為(寫元素符號,下同)                  。

⑷B、D兩元素非金屬性較弱的是                 。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實                                                  。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A、B、C是同一周期相鄰的非金屬元素。DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C的核外電子排布中2P能級只有一成對電子。AC₂為非極性分子。E的原子N層只有一個電子，且次外層全充滿。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為                  。

（2）AC₂的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

       寫出AC₂與D單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

（4）E的核外電子排布式是                                      。其與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式：                             。

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（　�。�

A．X與Z形成XZ₂時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C．0.3molCu分別與足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體

D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵

通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是 (　　)

A．CH₄和NH是等電子體，鍵角均為60°

B．B₃N₃H₆和苯是等電子體，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

C．NH₃和PCl₃是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D．BF₃和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最��；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是   （   ）

A．ZX_3­可使紫色石蕊溶液變藍  

B．X、Z、Q  3種元素可組成離子化合物或共價化合物

C．原子半徑：Y＜Q＜W   

D．X₂Q₂、Y₂X₆   2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

甲烷和白磷均為正四面體結(jié)構(gòu)，判斷甲烷和白磷分子中化學(xué)鍵的鍵角關(guān)系 (　　)

A． 前者小于后者   B．前者大于后者    C．二者相等   D．無法判斷

 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是(　　)

A．兩種原子的電子層上全部都是s電子

B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子

C．最外層電子排布為2s²2p⁶的原子和最外層電子排布為2s²2p⁶的離子

D．原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol^－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是  (　　)

A.元素X的常見化合價是＋1    B．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

C．元素Y是ⅢA族元素        D．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

下列敘述中正確的是（    ）

    A.HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強       B.NH₃、CO、CO₂都是極性分子

    C. CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子    D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是  (     )

    A.電離能最小的電子能量最高         B.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

    C.最易失去的電子能量最高           D.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量