對于下列事實的解釋錯誤的是

A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D、氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性

在鎂與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則10s內生成氫氣的平均反應速率是                                                    

A、0.06 mol/L•s                          B、1.8mol/L•s       

C、1.2 mol/L•s                           D、0.18 mol/L•s

現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③

燃煤時鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是

A、①②③                                B、②③④           

C、①②④                                D、①③④

經(jīng)研究知Cu^2＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是____________________________________________________________________，

寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________________________________________________________________。

檢查乙裝置氣密性的方法是_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為________；2 min末時Y的物質的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n＝________。

(4) 在一定溫度下，反應：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是________

A．容器內的壓強不隨時間而變化

B．混合氣的密度不再隨時間而變化

C．A的質量不再改變

D．平衡混合氣體的平均相對分子質量不再改變

32 g銅與150 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。求

(1) NO、NO₂的體積各為多少？

(2) 此硝酸的濃度為多少？

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y₂X₂的電子式為       ；它含有的化學鍵類型有      （填序號）。

A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為_____________________________________。

(4) A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為_____________________________________。

(5) 寫出化合物Y₂X₂與水反應的離子方程式____________________________。

(6) B的最高價氧化物的結構式為____________________________________。

某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】　

猜想1：______________________________，

猜想2：______________________________，

猜想3：______________________________。

為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：

【實驗探究】

該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

(1) B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A．NaCl溶液　 B．KMnO₄溶液   C．鹽酸

D．澄清石灰水  E．NaHCO₃ 溶液  F．碘水

(2) A中品紅溶液的作用是：_________________________________。

(3) D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。

通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色�、贑中品紅溶液不褪色  ③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結論】

(4) 由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：______________________。

(5) 請寫出SO₂與氯水發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

(1) 表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為________________。

(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式________________________________________。

(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為___________________________(用化學式表示)。

(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________________。

(5) 請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式___________________________________。

(6) 請寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與⑦元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________。

已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學反應如下：

3NO₂＋2NaOH＝2NaNO₃＋NO↑＋H₂O；  NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O； 

現(xiàn)有m mol NO₂和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為(　　)

A.  L      B.  L      C.  L      D.  L

碳與濃硫酸反應產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)下列有關說法正確的是(　　)

A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B．Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

D．洗氣瓶中溶液無明顯變化