固體電解質(zhì)是具有與強電解質(zhì)水溶液的導電性相當?shù)囊活悷o機固體。這類固體通過其中的離子遷移進行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導體。目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及其它傳感器、探測器等方面的應(yīng)用日益廣泛。如RbAg₄I₅晶體，其中遷移的物種全是Ag⁺，室溫導電率達0.27Ω^-1·cm^-1。利用RbAg₄I₅晶體，可以制成電化學氣敏傳感器，下圖是一種測定O₂含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O₂可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O₂的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是(　　)

A．4AlI₃+3O₂==2Al₂O₃+6I₂          B．I₂+2Ag⁺+2e^-=2AgI

C．Ag－e^-=Ag⁺                    D．I₂+2Rb⁺+2e^-=2RbI

下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法正確的是(　　)

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質(zhì)不活潑

C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕

D．鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe^3＋，而后生成Fe(OH)₃，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

 用0.01 mol/L  H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②c(H^＋)的比值是（    ）

A. 10            B. 50           C. 5×10³          D. 10⁴

廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是(　　)

A．CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂   

B．(CH₃)₃COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH₃)₃COH和Mg(OH)Br

C．PCl₃的水解產(chǎn)物是PH₃和HClO      

D．A1(C₂H₅)₃的水解產(chǎn)物是Al(OH)₃與C₂H₆

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)  △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學平衡正向移動

C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)

D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO₂)=0.0263 mol/L

如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃在t₁時刻達到平衡；t₂時刻再從A口快速充入一定量NH₃，封閉A；t₃時刻重新達到平衡至t₄。在0→t₄時間內(nèi)混合氣中NH₃的體積分數(shù)(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的是(　)

實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是 (　　)

A．Na^＋、K^＋、Br^－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　 B．Ba^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．ClO^－、I^－、K^＋、Na^＋　　　　　　　　　　　　　 D．H^＋、 K^＋、 Cl^－、 CO₃^2－

常溫下，取0.3 mol/LHY溶液與0.3 mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是 (　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－9 mol/L      

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Y^－)> c(Na⁺) > c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol/L 

D．c(Na⁺)＝c(Y^¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L ks5u

用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過一段時間以后,電解液的pH上升至13（Kw=10^-14），則電解過程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為(　　)
　　A．2.24L　　　B．4.48L　　　C．1.12L　　　D．11.2L

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)   mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是(　　)

A．m＝4      B．a＝b       C．a<        D．m≤2