銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn＋2OH^－－2e^-＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^-＝2Ag＋2OH^- ；總反應(yīng)為：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（      ）

A.鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極；        B.鋅為陽(yáng)極，Ag₂O為陰極；

C.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH減��； D.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大；

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是  （     ）

A．炭燃燒生成一氧化碳               B．中和反應(yīng)

C．鋅粒與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂             D．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的是

A．定容時(shí)，俯視刻度線

B．溶解攪拌時(shí)，溶液濺到燒杯外面

C．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．定容時(shí)，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過量的液體吸出

下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是

A．Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑　　B．2KClO₃  2KCl＋3O₂↑

C．CaO＋H₂O = Ca（OH）₂　    D．H₂＋Cl₂   2HCl

Rⁿ⁺離子有m個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為    

A.m+n         B.A－m+n         C.A－m－n　 　　　D.A＋m－n　

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)        

B．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積主要取決于氣體的物質(zhì)的量

C．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物       

D．非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物

下列物質(zhì)中屬于氧化物的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．O₂ B．Na₂O　　　 C．NaClO　 D．FeSO₄

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是       

A．熔融的KCl        B．NaCl溶液    

C．液態(tài)氯化氫        D．NaCl晶體

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．稱量氫氧化鈉固體                B．分離四氯化碳和水 

C．配制150 mL 0.10 mol·L^-1鹽酸      D．分離兩種沸點(diǎn)相差較大的液體互溶混合物

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

B. 18克水所含的電子數(shù)為N_A           

C. 8克氦氣所含分子數(shù)為N_A

D. 3.2克氧氣所含氧原子數(shù)為0.2N_A