下列有機物命名正確的是  （     ）

A、2—乙基丁烷                    B、2，4—二甲基戊烷

C、1，3，4—三甲基己烷            D、2，4，4—三甲基戊烷

下列物質(zhì)中，可能屬于同系物的是  （     ）

A、C₂H₄ 、C₃H₈     B、C₂H₆ 、C₃H₈      C、CH₄、H₂       D、C₂H₂、C₃H₆

下列各物質(zhì)的名稱正確的是  （    ）

   A．3,3-二甲基丁烷             B．2,3，3-三甲基丁烷  

   C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷      D．2,3-二甲基-4-乙基己烷

下列說法正確的是（     ）

A、從苯的分子組成來看遠沒有達到飽和，所以能使溴水褪色

B、苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C、苯的一氯取代物只有一種

D、苯是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

下列物質(zhì)常溫下為氣態(tài)的是（    ）                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        

A、丙烷       B、戊烷       C、3-甲基戊烷 D、十七烷

下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴具有的是  （       ）

     A．可發(fā)生加成反應(yīng)              B．能使溴水褪色

     C．與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)          D．能使高錳酸鉀溶液褪色

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，

不同溫度下NH₃產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，                            

NH₃產(chǎn)率下降的原因                       。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________                                    _。www             （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= －574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H= －1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：________________________ 。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。

①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與________________有關(guān)。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為__________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 

CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程

中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入

1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使 c(CH₃OH)增大的是　　　 。

a．升高溫度                      b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來      d．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

已知2X₂(g) +Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為                     ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將        （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系    　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                        B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                                D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將          （填變大、變小或不變）

某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

 (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________________。

(2)常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為___________________。

(3)實驗①和②的目的是___________________________________________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進是______________________________。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_____________________________________________。