A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。

C元素名稱是　　　 ，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式　　　，實驗室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式　　　         。

4g D₂和20g ¹⁸O的單質(zhì)化合時最多能生成           g D₂O，　1mol D₂O中含　　　　 _______mol質(zhì)子，含　　　　　 mol中子。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是(　　)

A．原子半徑：丙>丁>乙            B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X₂Y₃，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是(        )

A、n＋11       B、n－5    C、n＋3    D、n－6

同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為(        )

A、x―n        B、x＋m     C、    m-n      D、x＋n

已知分子E和分子G反應(yīng)，生成兩種分子L和M

（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)小于10 “○”代表原子“____”表示化學(xué)鍵 ），如下圖，則下列判斷錯誤的是(      )（未配平）

A. G是最活潑的非金屬單質(zhì)                B. L中的化學(xué)鍵是極性鍵

C. E能使紫色的石蕊試液變藍              D. M的化學(xué)性質(zhì)活潑

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C.離子Y^2－和Z ^3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(      )

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B. 元素X能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY>X_mR

D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：Y>Z                    B．氫化物的酸性：X>W

C．離子的還原性：X>W              D．原子及離子半徑：Z>Y>X

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是(　　)

①HCl的溶解度比H₂S大    ②HCl的酸性比H₂S強    ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強

④HCl的還原性比H₂S強   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱

⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS    ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)    ⑨還原性：Cl^－<S^2－

A．③④⑤⑦⑧⑨　　　　　　          B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨                       D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨