下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用銅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅

　 C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

　D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)         B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)              D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是KOH溶液。下列對(duì)此電池的說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)為C₂H₆＋18OH^- -14e^-＝2CO₃^2- ＋12H₂O

B．放電一段時(shí)間后，正極周圍的pH降低

C．每消耗1molC₂H₆，電池中就消耗4molKOH

D．電池的總反應(yīng)是2C₂H₆＋5O₂＝2CO₂＋6H₂O

用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合液500mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5mol· L^-1    B．0.8mol·L^-1   C．1.0mol·L^-1   D．1.5mol·L^-1

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是

A．CuCl₂ [CuSO₄]　　 B．NaOH [NaOH]    C．NaCl [HCl]　  D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定a g乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H₂5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= －Q kJ·mol^-1

B．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= －1/2Q kJ·mol^-1

C．1/2 C₂H₅OH(l)+3/2 O₂(g) CO₂(g)+3/2 H₂O(l)  ΔH= Q kJ·mol^-1

D．C₂H₅OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= －2Q kJ·mol^-1

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + 1/2O₂(g) = ZnO(s)  ΔH₁ = -351.1 kJ/mol

                          Hg(l) + 1/2O₂(g) = HgO(s)  ΔH₂ = -90.7 kJ/mol 。

由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) ΔH₃。其中ΔH₃的值是                                

A．-441.8kJ/mol  B．-254.6kJ/mol   C．-438.9kJ/mol   D．-260.4kJ/mol

已知H—H鍵能為436 kJ/mol，N≡N鍵的鍵能946 kJ/mol根據(jù)化學(xué)方程式：

N₂  + 3H₂ = 2NH₃   ΔH = -92 kJ/mol，則H—N鍵的鍵能為

A．431 kJ/mol      B． 391 kJ/mol      C．649 kJ/mol       D．869 kJ/mol

在電解水制取H₂和O₂時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用

A．NaOH　　　   B．HC1　　　      C．NaCl　　　  　  D．CuSO₄

有關(guān)原電池和電解池中的下列說(shuō)法中不正確的是

A．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)      

B．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)

C．電子流向是從電源負(fù)極流向電解池陰極（外電路）

 D．電流方向是從原電池負(fù)極流向正極（外電路）