以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關于熱化學方程式：

   C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) ==2CO₂ ( g )+H₂O ( l )   △H = －1300kJ / mol  的說法中，正確的是

A．當10 N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．當1 N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．當2 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．當8 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

反應aX(g)＋bY(g) cZ(g), 在不同的溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產物Z的物質的量（n_Z）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷不正確的是

A．T₁＜T₂　 　 B．反應熱△H<0 　　

C．P₁＞P₂　　 　D．a+b＞c

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁ = －Q₁ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H₂= －Q₂ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)              △H₃ = －Q ₃KJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是

A．放出的熱量為（0.4 Q ₁+0.05 Q ₃）KJ/mol         B．放出的熱量為（0.4 Q ₁+0.05 Q ₂）KJ/mol

C．△H₂ = △H₃                                  D．△H₂ <△H₃

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)  B(g)，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數(shù)比原平衡時

 A．都增大          B．都減小         C．前者增大后者減小           D．前者減少后者增大

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：2NO(g) +2CO(g)   N₂ (g) +2CO₂ (g)  △H＜O，

達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度           B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂            D．降低溫度同時增大壓強

兩個極易導熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質的量的NO₂，發(fā)生反應2NO₂  N₂O₄    △H＜0，以下說法正確的是

A．反應起始時，兩容器中的反應速率關系是v（A）＜v（B）

　 B．反應過程中，兩容器內的反應速率關系為v（A）＜v（B）

　 C．兩容器內的反應達到平衡所需時間一定相同

　 D．反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（A）＞p（B）

在一定溫度下，反應：2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是

A．容器內的壓強不隨時間而變化          B．混和氣體的密度不隨時間而變化

C．A的質量不再變化                    D．平衡混和氣體的平均相對分子質量不再改變

下列說法正確的是　　　

A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應      B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．物質發(fā)生化學反應一定伴隨著能量變化   D．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱

在一定溫度下，反應A₂（g）＋B₂(g) 2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間內生成n molA₂，同時生成n molAB

B．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

C．單位時間內生成2n molAB，同時生成n molB₂

D．單位時間內一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵

一定條件下，在2CH₄(g) + 2NH₃(g) + 3O₂(g) 2HCN(g) + 6H₂O(g)反應中，已知v (HCN) = n mol/(L·min)，且v(O₂) = m mol/(L·min)，則m與n的關系正確的是

    A．                B．         C．        D．m = 2n