下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是

    A．單質溴       B．單質鎂       C．燒堿        D．食鹽

下列物質既屬于鈉鹽，又屬于硫酸鹽的是

   A．NaCl           B．CuSO₄         C．Na₂SO₄          D．KNO₃

K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價為

    A．  +3          B．  +4        C．  +5           D．  +6

某化學研究性學習小組用CO還原Fe₂O₃，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究。

[探究目的]

分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。

[查閱資料]

①CO還原Fe₂O₃的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。

②Fe₃O₄＋8H⁺=2Fe³⁺＋Fe²⁺＋4H₂O

③Fe＋4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O

8Fe＋30HNO₃(更稀)=8Fe(NO₃)₃＋3NH₄NO₃＋9H₂O

④3Fe₃O₄＋28HNO₃(稀)=9Fe(NO₃)₃＋NO↑＋14H₂O

[實驗探究]

I．定性檢驗

⑴實驗③發(fā)生的反應的離子方程式為                                    。

⑵上述實驗說明黑色粉末X中含有                                    。

II．定量測定

根據下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數據：

⑴操作Z的名稱是              。

⑵通過以上數據，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質的量為               。

[交流討論]

在實驗過程中，發(fā)現在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學重復上述實驗。在步驟①中共收集到標準狀況下896mL的氣體，經分析其中只含有NO；測得溶液Y中c(H⁺)＝0.5mol/L。

通過計算可知，溶液Y中c(Fe³⁺)＝            mol/L，c(NH₄⁺)＝          mol/L，c(NO₃^-)＝           mol/L。

請畫出在200mL溶液Y中加入NaOH物質的量與生成的Fe(OH)₃沉淀物質的量的關系曲線。

甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、F、C、G的焰色反應都為黃色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖。請回答：

（1）用化學式表示：丙為            ，E為                 。

（2）X的電子式為                  。

（3）A與H₂O反應的化學方程式為                                      。

（4）寫出⑨對應的離子反應方程式                                     。

（5）寫出乙與丙點燃生成D的化學反應方程式并標出電子轉移情況：

                                                         。

．A．《化學與生活》

⑴（5分）中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一。

①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點        。

②現有A、食鹽   B、石英 C、干冰三種晶體，請比較三者的熔點高低，按照從高到低的順序排列                                      。（用序號表示）

銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu₂(OH)₂CO₃]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式                                         ；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為                              。

③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是       （填序號）。

A．在電線的外面包上一層塑料層     

B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻

C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊

(2)（5分）①過氧乙酸和84消毒液在預防非典型性肺炎中起了十分重要的作用。它們能將SARS病毒消滅于人體之外，切斷病毒的傳播途徑，達到有效控制疾病的目的。過氧乙酸的分子式為CH₃COOOH。

使用過氧乙酸消毒，主要是利用它的___________性。

過氧乙酸的性質不穩(wěn)定，溫度稍高即可分解并產生普通乙酸和氧氣，試寫出該反應的化學方程式_____________________________________________。

過氧乙酸可由乙酸和H₂O₂在一定條件下反應制得，寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________ 。

②最近，國內第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇投入使用。下面列出了現代生活中的常見垃圾：A．廢紙  B．廢電池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品。

在焚燒處理前，除廢電池外，還有         （填序號）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是                                   。

把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成兩等份，一份用b mol NaOH剛好把NH₃全部趕出，另一份與BaCl₂溶液完全反應，消耗c mol BaCl₂。則原溶液中NO₃^-的物質的量濃度（單位mol·L^－1）為                                            

A．                B．        C．        D．

在生活、生產及化學研究中，人們經常需要根據不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質進行檢驗，以確定物質的組成。下列有關物質檢驗的說法正確的是

A．MnO₂、CuO、Fe三種物質的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開

B．(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄、NH₄Cl三種物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別開

C．可以用BaCl₂溶液和稀硝酸檢驗Na₂SO₃ 是否變質

D．用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣

下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是

A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示

B．影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑

C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)

D．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高原料利用率或轉化率

下列關于乙烯的說法中，正確的是                         　                               

A．在空氣中燃燒，能產生黑煙          

B．乙烯是有機高分子材料，會產生白色污染

C．分子中C、H元素的質量為1:1      

D．通入水即可發(fā)生加成反應