現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是                                    

A．分液、萃取、蒸餾                     B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取                 D．蒸餾、萃取、分液

關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是 

  A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

  B．溶液中溶質微�？赏高^濾紙，膠體中分散質微粒不可透過濾紙

  C．溶液中溶質微粒作有規(guī)律的運動，膠體粒子運動無規(guī)律

  D．溶液中通過一束光，無特殊現象，而膠體中有“光亮的通路”

用實驗確定HCOOH是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HCOOH配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HCOOH是弱電解質。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                     。

（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質的理由是測得溶液的pH        1（選填＞、＜、＝）。

乙方案中，說明HCOOH是弱電解質的現象是              

a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

b.裝HCOOH溶液的試管中放出H₂的速率快；

c.兩個試管中產生氣體速率一樣快：

（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。

①當其物質的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是___________________________。

②當c(H⁺)相同、體積相同時，同時加入鎂，若產生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時的反應速率____________________。（用a b c的大小關系表示）

已知如圖所示的可逆反應：

 A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol

請回答下列問題：

（1）Q       0（填“>”、“<”或“=”）

（2）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：

c(A)= 1.0 mol/L，  c(B)=2.0 mol/L ；達到平衡后，

A的轉化率為50％，

此時B的轉化率為            ；

（3）若反應溫度升高，A的轉化率        

（填“增大”“減小”或“不變”）；

（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(A)= 3 .0mol/L,

c(B)= a mol/L；達到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，a=          ；

（5）反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E₁的變化是：E₁_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。

中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的

進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，

除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                              。

(2)為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在

于___________。

(3)若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1  NaOH溶液進

行反應與上述實驗相比，所放出的熱量          （填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱         填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　  B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入

(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(6)實驗數據如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________ ( 取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。

（1）在25⁰C、101KPa時，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱72.576kJ，

則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為___________________。

（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積

為2 L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一

定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol

測得CO₂和H₂O (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。

②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。

A．升高溫度                       B．再充入3mol H₂

C．將CH₃OH (g)從體系中分離        D．充入He(g)，使體系壓強增大

高溫下，某反應達平衡，平衡常數。恒容時，溫度升高，B的濃度減小。下列說法正確的是

①該反應的焓變?yōu)檎��?nbsp;      ②恒溫恒容下，增大壓強，B濃度一定減小

③升高溫度，逆反應速率減小  ④該反應化學方程式為C(g) ＋D(g)  A(g)＋B(g)

⑤增加A的量,平衡向正反應方向移動   ⑥加入催化劑,B的轉化率提高

A. ①③⑥         B. ①⑤       C. ①④⑤       D. ②⑤

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)   Si(s)+4HCl(g)；ΔH= +Q kJ·mol-1mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B. 若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C. 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

D. 反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

250 ℃和1.01×10⁵ Pa時，反應2XY₃(g) ===X₂(g)＋3Y₂(g)  ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是

A．熵增大效應大于能量效應　　　           B．是放熱反應

C．是熵減少的反應                         D．是吸熱反應　

大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO₂(g) 2 CO₂ (g) ＋S (g)　ΔH= +8.0 kJ·mol^-1的反應來減少污染，使用新型催化劑加快反應。下列有關該反應過程的能量變化示意圖正確的是