低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）

2N₂（g）＋3H₂O（g） H<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(　　 )

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快，平衡常數(shù)增大

B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（     ）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)    B．醋酸的電離程度增大，c(H^＋)亦增大

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7  D．溶液中不變

某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能的是(　　)

A．C₂H₆              B．C₅H₁₂         C． C₄H₁₀         D．C₈H₁₈

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃ ④(NH₄)₂CO₃ ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排順序正確的是（      ）

A．⑤＜④＜③＜②＜①           B．③＜⑤＜②＜④＜①

C．③＜②＜⑤＜④＜①           D．③＜⑤＜④＜②＜①

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子時(shí)吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應(yīng)熱△H為（     ）

A．-720kJ/mol        B．+430 kJ/mol      C．-450 kJ/mol      D．-1220 kJ/mol

 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是(       )

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥

結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是(　　 )

A．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e^－＝Fe^2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有藍(lán)色沉淀

對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（     ）

A．明礬溶液加熱                    B．CH₃COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH₄Cl固體       D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是：      （    ）

    A．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差

    B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大

    C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小

    D．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷

如右圖，圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是：　 （　 ）

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL　

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL　

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL