(1) 家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱57.3KJ, 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                           

用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，電池的總反應(yīng)的離子方程式是                         

負(fù)極反應(yīng)式是                                      ；

正極反應(yīng)式是：                                     

中和滴定的誤差分析（用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液，待測液放在錐形瓶中）

（１）裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____

（２）裝待測液的滴定管未用待測液潤洗, 則測得待測液的濃度偏_____

（３）錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl +2Ag =2AgCl+H₂↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖?(    )

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為　 （ 　）

A．1：2：3　　　 B．3：2：1　　　　 C．6：3：2 　D．6：3：1

常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中　 （ 　）

A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　

B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）^）

D．無法確定c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系

設(shè)C＋CO₂2CO－Q₁(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u₁和u₂的變化情況為                  (    )

A、 同時(shí)增大      B、同時(shí)減小    

 C、增大，減小      D、減小，增大

可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）　 　　R（g）+S（g）在恒溫下達(dá)到平衡的是（　　 ）

　　　 A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變　　　

　　　 B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

　　　 C．P的生成速率和S的生成速率相等　　

　　　 D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是          （    ）

      A．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

      B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

      C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）                            

      D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，

已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（  ）

A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L          B．SO₂為0.25mol/L

      C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L                    D．SO₃為0.4mol/L