能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為：

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O= 2HClO+SO₃^2-

D.大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

下列各組離子，一定能大量共存的是：

A.常溫下，c(H⁺)/c(OH^－)=1×10^-12的溶液：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

B.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－、CO₃^2－

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

D.由水電離出的c(H⁺)=1×10^－12 mol•L^－1溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

下列說法中，正確的是：

   A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象

  B.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體

  C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)實驗以下推測正確的是：
 A.一定存在SO₃^2－離子                B.一定存在CO₃^2－離子
 C.一定存在Cl^－離子               D.可能存在HCO₃^－離子

設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是：                             

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A

B.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3N_A

C.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A

D.常溫下，1L 0.1 mol•L^－1AlCl₃溶液中含Al³⁺ 數(shù)為0.1N_A

某溫度下，水的離子積常數(shù)K_W＝10^－12。該溫度下，將pH＝4的H₂SO₄溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為

A．1∶10    B．9∶1      C．10∶1     D．99∶21

25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）和C（OH^-）的乘積為1×10^-20，下列說法正確的是

A．該溶液的pH一定是10              B．該溶液不可能pH=4

C．該溶液的pH不可能是7             D．不會有這樣的溶

下列說法正確的是 

   A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1:10

   B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）與c（CO）之比為2:1

C．0.2 mol/L與0. 1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2:1

   D．pH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl₂溶液,兩者恰好反應(yīng)C(SO₄^2-)=0

  “84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是

    A．SO₂            B．Na₂CO₃          C．KMnO₄        D．NaClO

如圖所示實驗，如x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

①c(Ag^＋)�、�c(NO₃^－)�、踑棒的質(zhì)量�、躡棒的質(zhì)量　⑤溶液的pH

A．①③      B．③④      C．①②④       D．①②⑤