下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

室溫下，甲溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－12 mol·L^－1，乙溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－2 mol·L^－1，下列說(shuō)法中正確的是

A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同

B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會(huì)產(chǎn)生H₂

C．HCO不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是

A．b＞a＝d＞c                         B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c                         D．c＞a＝d＞b

在醋酸溶液中，CH₃COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．溶液顯電中性

B．溶液中檢測(cè)不出CH₃COOH分子存在

C．氫離子濃度恒定不變

D．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)

下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是

A．氯氣　　　　　　　　B．二氧化碳

C．碘化鉀                       D．醋酸鈉

在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：

CO＋H₂OCO₂＋H₂，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為

A．等于0.6mol                        B．等于1mol

C．大于0.6mol且小于1mol                   D．大于1mol

下列物質(zhì)的溶液呈堿性的是

A. Na₂CO₃              B. Na₂SO₄              

C. NH₄NO₃              D. CH₃COOH

有一支50ml酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00ml刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，并且量筒承接，所得溶液的體積為

A．10 ml             B．小于10ml          C．40 ml            D．大于40ml

下列敘述正確的是（   ）

A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH= 4

C．0.2 mol•L^-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

下列溶液肯定顯酸性的是 （    ）

A. 含H⁺的溶液    B. c(H⁺)=1×10^－7mol·L^－1   

C. pH<7的溶液    D. c(OH^-)<c(H⁺)的溶液