反應(yīng)C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)在一

可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（    ）

①增加C的量                            ②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入N₂                   ④保持壓強不變，充入N₂

A．①④                      B．①③                       C．③                          D．②③

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I(xiàn)₂設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（　 ）

A．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負(fù)極

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe^3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　 ）

A．Ba^2＋、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－ B．Ca^2＋、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HS O₃^－D．Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、K^＋

下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是（    ）

A．只有不需要任何條件就能夠自動進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程

B．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程

C．同一可逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能

D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程

下列離子方程式正確的是（    ）

A．氯化銨溶液呈現(xiàn)酸性： NH₄^＋   NH₃＋H^＋

B．氫硫酸的電離：H₂S2H^＋＋S^2－

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－＋H^＋CO₂＋H₂O

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10mL0.1mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入22.4mLCl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋4Cl^－

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH^-）為____________。

（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。

①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液

②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^-1的KCl

④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是_________________（填序號）。

①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃·H₂O       ④CH₃COONH₄

（4）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A====H⁺+HA^- ， HA^-H⁺+A^2-  。

①則Na₂A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是__________________________________________（用離子方程式表示）。

②若有0.1 mol·L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：       （填序號）。

A．c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)

D．c(A^2-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(HA^-)

恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)  C500解質(zhì)                                                  。，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x =                  

（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為             

（3）平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為                  

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               數(shù)值是     

（5）下列各項能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是             

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1                                                     

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

（6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L^-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、           、           _。

（2）滴定：

①盛裝0.1000 mol·L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。

②滴定時雙眼應(yīng)                             。

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。

（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果___________；

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果___________；

③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果___________。

在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（題中  a < b，  b  ≥  8）。問：

    （1）若a+b=14，則V_a／V_b＝                  .

    （2）若a+b=13，則V_a／V_b＝                 

（3）若a+b＞14，則V_a／V_b＝              ，且V_a          V_b(填“＞”“＜”“＝”)

在0.l mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。