下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是                                   

①福爾馬林  ②酒精  ③高錳酸鉀溶液  ④硫酸銨  ⑤硫酸銅  ⑥雙氧水  ⑦硝酸

A  除④⑦外    B  除③⑥外    C  ①②⑤    D  除④外

下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是                                                  

A．甲酸、硬脂酸                                B．CH₄O、C₂H₆O 

C．               D．CH₃OH、CH₂（OH）CH₂OH

下列各化合物的命名中正確的是                                    

 A．CH₂=CH-CH=CH₂   1，3—二丁烯   B．CH₃ –O –CH₃    乙醚

C．           3―丁醇                D．                 2―甲基丁烷

下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是                                  

A．C₃H₇Cl    B．CH₂Cl₂    C．C₇H₈O     D．C₂H₄O₂

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于________。

（2）若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？______（填“相等”、“不相等”或“不能確定”）。其理由是______。

下圖中①～ 分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

�。�1）①、③、④的化學(xué)式分別是______、______、______。

（2）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

CrOCr₂OCr^3＋Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：

2CrO(黃色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O

(1)若平衡體系的pH＝2，該溶液顯________色。

(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

a．Cr₂O和CrO的濃度相同

b．2v(Cr₂O)＝v(CrO)

c．溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原1 mol Cr₂O離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)

常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝c(Cr^3＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr₂O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。

(5)用Fe做電極的原因為________________________________________

________________________________________________________。

(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖K16－2所示裝置進(jìn)行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃)。

圖K16－2

(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是________________________________________。

A．200 mL　　B．400 mL　　C．500 mL

(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol^－1＝b g÷64 g·mol^－1＋V mL/22400 mL·mol^－1，依據(jù)的原理是___________________________________________。

(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H₂)/n(SO₂)＝______________________(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，n(H₂)/n(SO₂)的數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③____________________________________________________________。

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F₂(g)===SF₆(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)

A. －1780 kJ/mol　　　　　　B. －1220 kJ/mol

C．－450 kJ/mol             D. ＋430 kJ/mol

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(　　)

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C. 電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用