鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是惰性材料，

電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-　　　2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題：

（1）放電時：正極的電極反應式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________。

(3)、某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

請在方框中畫出能夠實現(xiàn)這一反應的裝置圖。

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

（1）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結論）　　　　　　　　　　　　　　　 。

（供選用試劑：.KSCN溶液，氯水，鐵粉，.濃氨水 ，酸性KMnO₄溶液。）

（2）乙同學為了測定氣體Y中SO₂的含量，設計如下三種方案：

方案I：取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。

方案II：向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色。

方案III：取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg。

其中不合理的方案是　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　 。

　 [探究二]

　　　 分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）。

（3）裝置A中試劑的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　 。

（5）有同學根據“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？　　　　　　　　 　　 （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：　　　　　　　　　　　　　 。

A~I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質中均含同一種元素，F(xiàn)是紅褐色固體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是                         。

（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：

反應①的化學方程式：                                               ；

反應④的離子方程式：                                               ；

反應⑥的化學方程式：                                               ；

（3）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是         （填序號）。

（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

（已知：①CO（g）+ O₂(g)＝CO₂（g）　 △H=－283.0KJ·mol^-1

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）　　 △H=－296.0KJ·mol^-1 ）

此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應：

I SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI　　　　 II 2HI　 　 H₂+I₂

III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O

　 　 分析上述反應，下列判斷正確的是　　　　　 。、

　　　 　 a．反應III易在常溫下進行　　　　　　　 b．反應I中SO₂氧化性比HI強

　　　　　　 c．循環(huán)過程中需補充H₂O　　　　　　　 d．循環(huán)過程中產生1molO₂的同時產生1 molH₂

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的　　　　 ，產生H₂的速率將增大。

　　　 　 a．NaNO₃　　　　 b．CuSO₄　　　　　　　 c．Na₂SO₄　　　　　　　 d．NaHSO₃

（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為　　　　　　　　　　　　 。

（5）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是　　　　　 （填代號）。

a．高空排放　 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ d．用濃硫酸吸收

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。

　 下列說法不正確的是　 （　　 ）　

A．甲中a電極反應式為4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O

B．當b極有64gCu析出時，c電極產生2g氣體

C．電解后向乙中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復

D．電解時向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅

一種可充電池放電時的電極反應為 H₂+2OH^-－2e^-＝2H₂O； NiO(OH)+ H₂O + e^-＝Ni(OH)₂+ OH^-。當電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（　　 ）

A．H₂O的還原　 B．Ni(OH)₂的還原　 C．H₂的氧化　 D．Ni(OH)₂的氧化

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：

H₂（g）＋I ₂（g）　2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol^－1①

H₂（g）＋I ₂（s）　 2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol^－1 ②

下列判斷正確的是（　　 ）

A．向254g I ₂（g）中通入2gH₂（g），反應放出26.48kJ的熱量

B．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

C．反應①是放熱反應，說明該反應在常溫下很容易發(fā)生

D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

下列敘述正確的是（     ）

         A．生成物總能量一定低于反應物總能量

         B．分解反應一定是吸熱反應

         C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

         D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)    2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種既能殺菌、消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為：Fe（OH）₃+ C1O^—+ OH^—→FeO₄^2—+C1^—+ H₂O（未配平）

    下列有關說法不正確的是（     ）                                                                   

      A．由上述反應可知，F(xiàn)e（OH）₃的氧化性強于FeO₄^2—

      B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價

      C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3: 2

      D．K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮雜質

某種混合氣體，可能含有N₂、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na₂O₂固體，氣體體積變�。蛔詈笸ㄟ^灼熱的銅網，經充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。下列對混合氣體組成的判斷，正確的是 （     ）                   

    A．一定沒有N₂，HCl和CO至少有一種  B．一定有N₂、HCl、CO

C．一定有N₂，HCl和CO中至少有一種  D．一定有N₂與HCl，一定沒有CO