有三個氧化還原反應：①2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂；

②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl（濃）2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

若某溶液中有 Fe²⁺和I^-共存，要除去I^-而不影響Fe²⁺，可以加入的試劑是（   ）

A．Cl₂        B．FeCl₃       C．HCl      D．KMnO₄

下列排列順序正確的是（   ）

 ①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S      ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄   ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③      B．②④       C．②③     D．①④

下列有關(guān)元素的敘述正確的是（   ）

A．白磷、紅磷都是磷元素的單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

B．地殼中元素含量最高的非金屬是硅、含量最高的金屬是鋁

C．原子最外層只有一個電子的都是金屬元素

D．元素周期表中，第三縱行元素種類最多；第十四縱行元素形成的化合物種類最多

地殼中鈾的平均含量約為百萬分之2.5，在鈾元素中，用作核燃料的U只占0.724％。鈾濃縮是指提高鈾元素中U的含量，一直為國際社會關(guān)注。下列說法正確的是（    ）

A．U與U互為同位素

B．可利用U與U化學性質(zhì)的不同將二者分離

C．利用化學反應把U轉(zhuǎn)化為U，提高U在鈾元素中的含量

D．U與U互為同素異形體

下列離子方程式正確的是（       ）

    A．FeCl₃溶液中滴加過量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2—═2Fe²⁺+S↓

    B．將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O＝4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

    C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2—完全沉淀：

     NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋4OH^—＝ Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

    D．少量CO₂通入苯酚鈉溶液中：2C₆H₅O^—+CO₂+H₂O = 2C₆H₅OH+CO₃^2—

 LiAlH₄、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H₂，LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al。

下列說法中不正確的是（     ）

   A．LiH與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol

   B．1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

   C．LiAlH₄溶于適量水得無色溶液，

則化學方程式可表示為：LiAlH₄ + 2H₂O = LiAlO₂ + 4H₂↑

   D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl₂在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣，下列關(guān)于混鹽CaOCl₂的有關(guān)判斷不正確的是  (  　 　)

A．該混鹽具有較強的氧化性

B．該混鹽中氯元素的化合價為＋1和－1價

C．該混鹽與鹽酸反應產(chǎn)生1mol Cl₂時轉(zhuǎn)移1mol電子

D．該混鹽的水溶液顯酸性

下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是（         ）

①過量的Fe與Cl₂反應；      

②Fe與過量稀H₂SO₄反應后，再向其中加KNO₃；

③Fe(NO₃)₂溶液中加少量鹽酸；

④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中。

A．只有①②     B．只有②③     C．只有①②③      D．全部

實驗室里常用“碘錘”的玻璃儀器做碘的升華實驗，該儀器為兩頭密封的玻璃窗，中間帶有一根玻璃短柄。用此儀器進行有關(guān)實驗時，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復使用等優(yōu)點。用此儀器不能反復進行的實驗是（　　　　 ）

　 A．NH4Cl受熱分解的實驗

　 B．無水CuSO4與膽礬的互變實驗

　 C．白磷和紅磷（已經(jīng)抽出O2）在一定溫度下相互轉(zhuǎn)變的實驗

　 D．KMnO4受熱分解的實驗

標準狀況下，將a L H₂和Cl₂的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO₃^－，則原混合氣體中H₂的物質(zhì)的量為(　   　)

A．a(chǎn)/2 mol                      B．(a/22.4－b) mol

C．(a/22.4－b/2) mol            D．b/2 mol