為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液　

c.濃氨水　　　 d.酸性KMnO₄溶液

（2）乙同學(xué)為了測定氣體Y中SO₂的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案I.取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。

方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好完全褪色。

方案III，取VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg。

①其中不合理的方案是　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計(jì)算氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)

（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持裝置已省略）。

（3）裝置A中試劑的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？　　　　　　　　 　　　 （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是　　　 　　　　　　　　 。

（2）檢驗(yàn)C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)④的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是　　　　 （填序號）。

X、Y、Z為三種常見短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18。請回答下列問題：

（1）Z的含氧酸中相對分子質(zhì)量最小的是_____________________。（填化學(xué)式）

（2）X₂Y與W₂在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（3）下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X⁺通過。電池充電、放電的電池反應(yīng)為：

　　　 X₂Y₄+3XW　　

　　 2X₂Y₂+XW₃

當(dāng)閉合K時(shí)，X及附近溶液變紅色。下列說法正確的是____________________。

A. 閉合K時(shí)，X⁺從右到左通過離子交換膜

B. 閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3XW－2e^－＝XW₃+2X^＋

C. 閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)為2Cl－2e^－＝Cl₂↑

D. 閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mol X⁺通過離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

研究NOx、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO（g）+ O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0KJ·mol^-1  

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0KJ·mol^-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                           。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

     ① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)   △H=－aKJ·mol^-1 (a＞0)

     ② 2CO（g）+2NO (g)＝N₂(g)+2CO₂(g)   △H=－bKJ·mol^-1 (b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36LCO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為              mol，放出的熱量為               KJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

（3）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

     ①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₁＝－574KJ·mol^-1 ①

     ②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₂＝？②

若1molCH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過程中放出的熱量為867KJ，則△H₂=                   。

（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根

據(jù)你掌握的知識判斷,下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中正確的是             。

（填寫下列各項(xiàng)序號）

 A．任何從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶

 B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

 C．配制H₂SO₄溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

 D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

 E．Na₂CO₃溶液不能保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中

 F．將用水潤濕的PH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的PH

（2）據(jù)報(bào)道，目前一些地區(qū)酸雨、灰霾和光化學(xué)煙霧等區(qū)域性大氣污染突出，嚴(yán)重威脅

群眾健康，影響環(huán)境安全。二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關(guān)注臭氧層、

防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

①汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等到物質(zhì)，這種尾氣越來越成

為城市空氣污染的主要來源，汽車尾氣中的CO來自                           ，

NO來自(用方程式表示)                                     。

②空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎

能與任何生物組織反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是            。

A．停止使用氟里昂是為了保護(hù)臭氧層

B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)

C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒

D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣�鉀一淀粉試紙變藍(lán)

③在一定條件下用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。同溫同壓下，7LNH₃恰好將6LNO

和NO₂的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N₂， 則原混合氣體中NO和NO₂的體積比是          。

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說法不正確的是

A．原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%

B．所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.25 mol

C．與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.15 mol

D．所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為3﹕2

1L某溶液中含有的離子如下表

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole^-通過時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是             

A．電解后溶液呈酸性                        B．a(chǎn)=3

C．陽極生成1.5molCl₂                   D．陰極析出的金屬是銅與鋁

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

H₂（g）＋I(xiàn) ₂（g）　 　 2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol^－1①

H₂（g）＋I(xiàn) ₂（s）　　　 2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol^－1 ②

下列判斷正確的是

A．254g I ₂（g）中通入2gH₂（g），反應(yīng)放熱26.48kJ

B．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

C．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，說明該反應(yīng)在常溫下很容易發(fā)生

D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

一種充電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H₂+2OH^-－2e^-＝2H₂O;NiO(OH)+ H₂O + e^-＝Ni(OH)₂+ OH^-，當(dāng)為電池充電時(shí),與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是

A．H₂O的還原

B．Ni(OH)₂的還原

C．H₂的氧化

D．Ni(OH)₂的氧化

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說法不正確的是　　

A．甲中a電極反應(yīng)式為4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O

B．當(dāng)b極有64gCu析出時(shí)，c電極產(chǎn)生2g氣體

C．電解后向乙中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復(fù)

D．電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅