用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是

A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是

A．碳酸的電離  H₂CO₃2H^＋＋CO₃^2－

B．氯化鐵水解  Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋

C．硫氫化鈉的水解  HS^－＋H₂OH₃O^＋＋S^2－

D．硫化鋁固體在水中不存在  Al₂S₃＋6H₂OAl(OH)₃＋3H₂S

下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是

A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60 mL

C．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52

D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH^－)為                                             ①1.0×10^－7 mol/L�、�1.0×10^－6 mol/L  ③1.0×10^－3 mol/L　④1.0×10^－11 mol/L

A．③          B．④             C．①或③           D．③或④

下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是

①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7；②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗；③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1；⑤NaNO₂和H₃PO₄反應(yīng)，生成HNO₂；⑥0.1 mol/L HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

A．①④⑥     B．①②③④      C．①④⑤⑥        D．全部

煙氣中NO_X是NO和NO₂的混合物

（1）根據(jù)廢氣排放標準，1 m³煙氣最高允許含400 mg NO_x。若NO_X中NO質(zhì)量分數(shù)為0.54，則100 m³煙氣中最高允許含NO_x __________L（標準狀況），最高允許NO_x分子數(shù)目為               。

（2）如果用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.106的Na₂CO₃水溶液（密度1.1 g/mL）作為NO_x 吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

（3）已知：

           （NO不能直接被Na₂CO₃水溶液吸收）

1000 m³（1）中所述煙氣盡可能被（2）中所述Na₂CO₃水溶液吸收，至少需要        L Na₂CO₃水溶液（保留2位小數(shù)），煙氣中NO_x          （填“能”或“不能”）被除盡。

某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性�；卮鹣铝袉栴}。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________。

（2）裝置D中黑色固體為　　　　(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　　　　　　　　　　　。

（3）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：__________________________________________________________。

（4）按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作名稱是                          。

（5）根據(jù)實驗中的　　　　　　　　　　　　現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　           　　　　。

（6）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置

　　　　與　　　　之間連接下圖中的　　裝置(填序號)。

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.20 g·cm^-3的濃鹽酸來配制100 mL 1.5 mol/L的稀鹽酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時用不到的有          (填代號)。

（2）經(jīng)計算，需濃鹽酸的體積為            。

現(xiàn)有①10 mL  ②20 mL   ③50 mL    ④100 mL四種規(guī)格的量筒，取用濃鹽酸應(yīng)選用的量筒是          (填代號)。

（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是       ，能引起誤差偏高的有      （填序號）。

①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②稀釋后的鹽酸在空氣中放置過久

③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑥定容時，俯視標線

有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E。觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍色，其余為無色；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩相互滴加，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，B與E無明顯現(xiàn)象，D與E混合有氣泡產(chǎn)生；A與C混合有藍色沉淀。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為(用主要成分的化學(xué)式表示)：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

另外，請寫出下面的離子方程式：

(1)B與D：_____________________________________________。

(2)D與E：______________________________________________。

(3)A與C：_____________________________________________。

（1）請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：

①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________。

②屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________。

③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。

④屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________。

⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________。

A．(NH₄)₂SO₃2NH₃↑+H₂O+SO₂↑

B．2CO+O₂2CO₂       C．2C+SiO₂Si+2CO↑

D．NH₄NO₃N₂O+ 2H₂O

E．CaCO₃ + CO₂+ H₂O=Ca(HCO₃)₂

F．MnO₂ + 4HCl(濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

（2）根據(jù)反應(yīng)Al+4HNO₃(稀)＝Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。

②被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是________。

③用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向。