一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×10²³個(gè)分子，這些分子由1.204×10²⁴個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是(   )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L

B.該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子

C.若O₂在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O₂在該條件下的體積也為30 L

D.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況

實(shí)驗(yàn)室用電解質(zhì)配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L^-1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的(   )

A.Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-       B.Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C.H⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-       D.Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列敘述正確的是(   )

A. 將73 g HCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

B. 等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和醋酸中，氫離子數(shù)之比為2∶1

C.含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于水配成1 L溶液，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

D.用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L^-1鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol·L^-1鹽酸

 “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（    ）

A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C. “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

D. “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

(   )

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的(　 )

A.物質(zhì)的量之比為3∶2　　 B.質(zhì)量之比為3∶2

C.摩爾質(zhì)量之比為2∶3　　 D.反應(yīng)時(shí)間之比為3∶2

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有N_A個(gè)單質(zhì)分子

B. 1 mol/L NaCl溶液含有N_A個(gè)Na+

C.常溫常壓下，44g CO₂中含有N_A個(gè)CO₂分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣和22.4 L水的分子數(shù)都為N_A

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：

①粗鹽和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是純凈物又是化合物；③ CO₂和Na₂O都是電解質(zhì)；④Cl₂是非電解質(zhì)⑤明礬凈水和膠體性質(zhì)有關(guān)；⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是(  )

A.①②⑤⑥        B.①②④⑤⑥     C. ①②③⑤⑥            D.①②③④⑤

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是(　 )

A．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

B.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

C.用激光筆驗(yàn)證淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

下列電離方程式中，正確的是（　 ）

A．　　 B．

C．　　 D．