下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.用氯化銨制NH₃ B.用銅片和稀硝酸制NO

C.用鋅粒和稀硫酸制H₂ D.用雙氧水和二氧化錳制O₂

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

A．表中③的化學(xué)方程式配平后電子轉(zhuǎn)移了5個      

B．表中④若含1mol H₂SO₄的濃硫酸與過量銅片反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 11.2L

C．表中①反應(yīng)是氯氣過量的情況             D．表中②的氧化劑是H₂O₂

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是

A．各平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)              B．若溫度升高則各平衡常數(shù)一定增大

C．平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)(或電離、溶解)進(jìn)行的程度 D．平衡常數(shù)越大反應(yīng)(或電離、溶解)程度越大

下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO₃^—＋H₂O  CO₃^2-＋H⁺

B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

C．亞硫酸溶液中通入氧氣：2H₂SO₃＋O₂＝4H⁺+2SO₄^2-

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃^－  

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙變黃的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、Al³⁺

B．pH=2的溶液中：Na+、ClO^-、NH₄⁺、SO₄^2-

C．某透明澄清的溶液中：NH₄^＋、Cu²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                        

①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數(shù)為0.1N_A

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O中的O原子數(shù)為N_A     ④17g羥基中含有的電子數(shù)為10N_A

⑤1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A

⑥200mL1mol/LFe₂ (SO₄) ₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2－離子數(shù)的總和小于N_A

A．①②⑤         B．①④⑥              C．①②⑥          D．②⑤⑥

下列敘述錯誤的是

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高

（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物

A．全部            B．（1）（2）（3）（4）    C．（1）（2）（3）   D．（2）（3）（4）

下列表述正確的是

A. 次氯酸的電子式              B．H₂O與D₂O互為同位素

C. 乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體             D．CO₂、CO、C互為同素異形體

下列各組物質(zhì)的晶體中，微粒間的所有作用力完全不同、晶體類型也不同的是

　 A．金剛石和CaCl₂     B．CO₂和SiO₂   C．NaCl和NaOH  D．Ar和H₂O