用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是                        （    ）

A. 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變

B. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

X、Y、Z為三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為 （    ）

 A. ×100%                   B. ×100%

 C. ×100%                 D. ×100%

某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為              （    ）

A. V(酸) ＝ 10² V(堿)             B. V(堿) ＝ 10² V(酸)

C. V(酸) ＝ 2V(堿)               D. V(堿) ＝ 2V(酸)

將pH＝3的某一元酸溶液跟pH＝11的某一元堿溶液等體積混合后溶液的pH值  （    ）

A. 大于7        B. 小于7        C. 等于7        D. 無法確定

下圖表示可逆反應(yīng)mA(g) +nB(s) xC(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化情況。下列判斷正確的是 （　 ）

A．m＞x，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)　　　　 B．m+n＜x，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．m＜x，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)　　　　 D．m＞x，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

用0.10 mol·L^－1的鹽酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)

果是 (     )

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)    B．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞ c(NH₄⁺)， c(OH^－)＞c(H⁺)  D．c(Cl^－)＞ c(NH₄⁺)，c(H⁺)＞ c(OH^－)

下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是　 （　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑

②中負(fù)極：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

 X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M²⁺的氧化性強(qiáng)于Y²⁺。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;       （    ）                   

A. X＞Z＞Y＞M                    B. X＞Y＞Z＞M 

C. M＞Z＞X＞Y                   D. X＞Z＞M＞Y

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是                            （    ）

A．溴水中存在Br₂+H₂OHBr+HBrO，加入AgNO₃溶液，溴水漸漸褪色

B．對(duì)處于平衡態(tài)2HI(g)H₂(g)+I₂(g)反應(yīng)，縮小體積后混合物顏色變深

C．醋酸稀溶液中加入固體CH₃COONa溶解后溶液PH升高；

D．合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

用石墨作電極，電解1 mol / L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是（    ）

A. HCl       B. NaOH        C. Na₂SO₄        D. NaCl