已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。

步驟一：電解精制：

請(qǐng)回答以下問題：

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的      極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                 。

電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)            （選填：變大、不變、變小）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：           。

殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：                                            。

（2）濾液含量的測(cè)定：

 以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為          mol·L^—1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為         mol·L^—1

 下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應(yīng)為黃色，M為紅褐色固體。

（1）寫出： J的結(jié)構(gòu)式       ，M的化學(xué)式        ；

（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為       ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        ；

（3）寫出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式      ；寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式       ；

（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為     

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。

已知B和D同主族。A元素的最高正價(jià)和最

低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷

水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂；D^－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請(qǐng)回答下列問題：

⑴在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D 四種元素的元素符號(hào)。同時(shí)在圖中將過渡元素涂黑。

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程____________。

⑶圖中“鉀”和D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為________________（用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示）。

⑷元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究

方案中比較可行的是_________（填序號(hào)）。

①比較兩種單質(zhì)的顏色　　　 ②比較氫化物的穩(wěn)定性　

③比較原子半徑大小　 　　 ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________。

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是            （    ）

    A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu₂O

    B．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

    C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

    D．每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH⁺₄、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^—、Cl^—、HCO^—₃、SO^2-₄中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L^-1乙溶液中c(H⁺)>0.1mol·L^-1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（    ）

    A．甲溶液含有Ba²⁺                                         B．乙溶液含有SO^2-₄

       C．丙溶液含有Cl^—                                         D．丁溶液含有Mg²⁺

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是    （    ）

    A．肯定有SO₂，但無NO                    B．肯定沒有Cl₂、O₂和NO₂

       C．可能有Cl₂和O₂                                          D．肯定只有NO

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是                             （    ）

    A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

    B．SO₂、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

    C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

    D．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO₂

欲配制100mL 1.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液，正確的方法是                 （    ）

    ①將14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中

    ②將32.2gNa₂­SO₄·10H₂O溶于少量水 中，再用水稀釋至100mL

    ③將20mL 5.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液用水稀釋至100mL

    ④將20mL 5.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液用水稀釋至100mL

    A．①②             B．②③             C．①③             D．①②③

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是（    ）

    A．③②①⑤④       B．①②③⑤④       C．②③①④⑤       D．③⑤②①④

下列敘述正確的是                                                （    ）

    A．1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³個(gè)NaCl分子

    B．1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

    C．1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子

    D．1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為10×6.02×10²³