試回答下列問題：

（1）元素h的二價(jià)陽離子的基態(tài)電子排布式為　　　　　　 。

（2）在1185 K時(shí)，元素h可形成如圖所示基本結(jié)構(gòu)單元的晶體，

則其中h原子的配位數(shù)是　　　　　　 。

（3）c、d、e、f元素的第一電離能（I₁）由小到大的順序

為　　　　　　　 。（用相應(yīng)元素符號(hào)表示）

（4）表中所列的元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，理由是　　 　　　。鄰甲基苯甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為　　　　 。1 mol 苯甲醛分子中σ鍵為　　　　 mol。

（5）一種由表中元素形成的離子與單質(zhì)d₃互為等電子體，其化學(xué)式為　　　　　 。

某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物。為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨-堿兩級(jí)吸收法。此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn)，其吸收工藝流程如下：

（1）排空物質(zhì)的主要成分為____________________________。

（2）進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是________________________________。

（3）從吸收塔排出的混合液用途之一為________________ 。

空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設(shè)計(jì)了同時(shí)凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：

各室中發(fā)生的反應(yīng)如下：

a.氧化室：NO₂(g) + SO₂(g) + H₂O (l)=H₂SO₄ (l)+ NO(g)△H=a kJ·mol^-1

b.清除室：NO (g)+ NO₂ (g)= N₂O₃(g) △H= b kJ·mol^-1

N₂O₃ (g)+ 2H₂SO₄(l) = 2NOHSO₄ (s)+ H₂O(l) △H=c kJ·mol^-1

c.分解室：4NOHSO₄ (s)+ O₂ (g)+ 2H₂O (l)= 4H₂SO₄ (l)+ 4NO₂(g) △H= dkJ·mol^-1

回答下列問題：

（4）①和②分別為（寫化學(xué)式）______________、_____________。

（5）寫出SO₂、 O₂ 和 H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄的熱化學(xué)方程式：

____________________________________________________________。

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知： §SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98 kJ·mol^－1。

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v（正） 　　 v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 。

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來減小的是　 　　　 （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO₃

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應(yīng)式為　 　　　 。

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為____________。

重晶石礦石主要含有BaSO₄，還含有少量的SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO₂、

FeS₂、Na₂O、K₂O等雜質(zhì)。以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖。

（1）煅燒過程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是                            。

（2）確定第一次水洗液中有K⁺存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                             。

（3）寫出堿洗時(shí)的氧化還原反應(yīng)方程式                                   。

（4）①反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式            ，②反應(yīng)的離子方程式為           。

（5）操作Ⅰ為       ，操作Ⅱ?yàn)?u>                      。

A、B、C、D、E都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是

   A．A不可能是金屬             B．由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

C．A生成C肯定屬于離子反應(yīng)      D．B和E可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽

下圖中，圖1為甲烷和O₂構(gòu)成的燃料電池，圖2為電解MgCl₂溶液裝置。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A．A處通入的氣體為CH₄，B處通入的氣體為O₂

B．電池內(nèi)部K⁺向b極移動(dòng)，老虎OH^-向a極移動(dòng)

C．圖1裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為：

CH₄+2O₂===CO₂+3H₂O

D．圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：

c(Cl^－) > c(Na^＋) > c(NH₄^＋) > c(OH^－) > c(H^＋)

B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO) + c(ClO^－) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃) ＋ c(CO₃^2－)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：

c(M^＋) ＝ c(A^－)＞c(OH^－) ＝ c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH^－) ＋ c(H₂A) = c(H^＋) ＋ 2c(A^2－)

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．硫酸亞鐵溶液在空氣中氧化：Fe²⁺+3O₂+6H₂O＝4Fe(OH)₃↓

B．向苯酚溶液中滴入少量Na₂CO₃溶液：

C．向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I ^-+Cl₂==2Cl^-+I₂

D．1mol·L^-1的NaAl溶液和2.5 mol·L^-1的HCl溶液等體積混合：

　 2AlO₂^-+5H⁺ =Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種。下列關(guān)于A的說法正確的是

A．A的分子式為C₁₅H₂₂O₃

   B．與FeCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色

C．分子中有3個(gè)手性碳原子

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅�白�?/p>

B．SO₂溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO₂是電解質(zhì)

C．用飽和Na₂CO₃溶液可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，說明Ksp(BaSO₄)＞Ksp(BaCO₃)

D．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO₄^2-