比較1.0molN₂和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子數(shù) ③原子總數(shù) ④質(zhì)子總數(shù)，其中相同的的是（    ）                                                      

A．②      B．①②     C．①②③     D．①②③④

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）R在元素周期表中的位置是　　　          　　 　；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為　　                　 　。

（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　                             　　　 　。
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是　　　 （用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是　       　 （選填字母序號）。
　a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
　b.穩(wěn)定性XR >YX₄
　c. Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是　　        　 　。
（5）上述部分元素的最高價氧化物的水化物與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)生成丙與水 。則丙的化學(xué)式可能是　                  　　 。
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500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H₂＋N₂2NH₃　△H＜0。反應(yīng)過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如右圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是
A．反應(yīng)開始到第一次平衡時，N₂的平均反應(yīng)速率為0.0625 mol·(L·min)^-1，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%

B．反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可寫作：K＝c²(NH₃)/[ c³(H₂) ·c(N₂)]＝(0.15 mol·L^-1) ²/[ (0.075 mol·L^-1) ³ ·(0.125 mol·L^-1)]

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時可能采取的措施是使用了催化劑。

D．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動。

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)，過濾洗滌烘干，得b克固體

對于3BrF₃ + 5 H₂O = HBrO₃ + Br ₂ + 9 HF + O₂反應(yīng)，若有5mol水充當(dāng)還原劑，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為mol.
A．2/3　　　　　B．10/3　　　　C．2　　　　　　D．4/3

加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A．聚丙烯的鏈節(jié)是—CH₂—CH₂—CH₂—
B．裝置乙的試管中可收集到芳香烴
C．裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴
D．最后收集的氣體可做燃料

2.3g鈉投入100mL硫酸鋁溶液中，Al^3＋全部變?yōu)锳lO₂^－，再滴入一滴鹽酸立即產(chǎn)生白色沉淀，則硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量的濃度是
A．0.5mol/L　　　 B．0.125mol/L　　　 C．0.25mol/L　　　 D．0.1mol/L

鈀的化合物PdCl₂通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是
A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO> Pd　　　　 B．未知物質(zhì)X為CO₂
C．每轉(zhuǎn)移1 mo1e^-時，生成2mo1 X 　　　　D．反應(yīng)中CO作還原劑

一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是　　　　
A．2、6、3、5　　 B．3、1、2、2　　 C．3、1、2、1　　 　 D．1、3、2、2

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
　 N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
　實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是　
A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4       B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②
C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③  D．N₂的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③