元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

⑴上表中與A屬于同一周期的元素是__         _（填元素符號） ，寫出D離子的電子排

布式___         _______                   

⑵用電子式表示D和C形成的化合物的形成過程

   _____________________________________                   

寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式_____________________________________

⑶對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_________ 。

a．  B元素的最高正價為+6

b．  常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c．  單質(zhì)分子中含有18個電子

⑷A在一定條件下發(fā)出黃光是A原子的電子從能量                      躍遷到能量

                              所釋放的能量

（5）A和D量元素金屬性較強的是（寫元素符號）_______ 。寫出能證明該結(jié)論的一個實

驗事實______________________________                                        

某元素的原子序數(shù)為24，試問：

⑴此元素原子的電子總數(shù)是         個。

⑵它有        個電子層，有        個能級。

⑶它的價電子構(gòu)型是                ，它的價電子數(shù)是          。

⑷它屬于第            周期，是            (填主族或副族)

⑸它的未成對電子有          個

（1）第四周期元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是           ，3d軌道

半充滿的是           ，4s軌道半充滿的是             。

（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是            

軌道上的電子，其電子云在空間有                              伸展方向；元素X的氫

化物的電子式是              。元素Y的原子最外層電子排布式為ns^n—1npⁿ⁺¹，元素Y的

氫化物的結(jié)構(gòu)式                ，Y的電負性比X        （填大、�。�。在X的單質(zhì)分子

中，X的原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。X分子中X與X形成鍵的鍵長比

白磷(P₄)分子中磷磷鍵的鍵長________（填長或短）；X分子中的鍵能比白磷(P₄)分子中的鍵

能        （填大或�。�

（3）氯化溴（BrCl）的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，氯化溴的電子式是               ，它

是由         鍵（填σ鍵或π鍵）形成的。氯化溴和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分

子的電子式為               。氯化溴中溴顯       價，原因是                     

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（  ）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．B原子價層電子中只有一個電子與其它電子自旋方向相反
D．化合物AE與CE都有相同類型的化學鍵

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應(yīng)熱為（  ）
A. 放出1780kJ/mol

B. 放出1220 kJ/mol
C. 吸收450 kJ/mol

D. 吸收430 kJ/mol

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（  ）

 A．元素原子第一電離能大小關(guān)系：Z＞Y＞W(wǎng)＞X＞M

 B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線形的共價化合物

C．Y與M形成化合物鍵長大于Z與M形成化合物的鍵長

 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（ ）

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大　　

B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7　　

C.根據(jù)價電子構(gòu)型與化合價的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個的元素一定是第ⅢA族元素　

D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO　

已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）

A．質(zhì)子數(shù)：a>c>b>d

B．離子的還原性：Y^2-> Z^-

C. 離子半徑：Y^2- > Z^- > X⁺ > W³⁺

D. 元素電負性大小順序：Y>Z

A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是(  ) 21世紀教育網(wǎng)

A. 原子序數(shù)：A＞B                                B.A和B可能在同一主族

C. A可能在第2周期ⅣA族                         D.A肯定是金屬元素

元素X、Y和Z可結(jié)合形成一種中學常見的化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是

(　)

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₂