SCl₂熔點為—78℃，沸點為59℃。若0.2mol SCl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A．n = 2                            

B．SCl_n中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

C．SCl_n在固態(tài)時為分子晶體          

D．SCl_n溶于水能電離出Cl^--

下列有關濃硝酸與濃硫酸的敘述中，正確的是

A．常溫下都能用鋁容器貯存            

B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減少

C．常溫下都能與銅較快反應            

D．露置在空氣中，容器內酸液的質量都增加

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a ，全部投入50mL bmol·L^--1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列說法正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不能溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3

D．當溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)

關于反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O = 7Cu₂S+5FeSO₄ + 12H₂SO₄，下列說法正確的是

A．Cu₂S既是氧化產物又是還原產物             

B．5mol FeS₂發(fā)生反應，有10mol電子轉移

C．產物中的SO₄^2--離子有一部分是氧化產物      

D．FeS₂只作還原劑

下列離子方程式，正確的是

A．SO₂通入BaCl₂溶液中：SO₂ + H₂O + Ba²⁺== BaSO₃ + 2H⁺

B．硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH₄^+[

C．用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO₂^－的存在：NO₂^－+2I^－+2H⁺==NO↑+I₂+H₂O

D．FeCl₃溶液中加入CuO：2Fe³⁺ + 3CuO + 3H₂O== 2Fe(OH)₃ + 3Cu²⁺  

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是

A.單質的化學活潑性：W＜X＜Y＜Z         B.最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜Z

C.單質的氧化能力：W＜X＜Y＜Z           D.元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，等體積的水和CO₂，含有的氧原子數(shù)目為1∶2

B．含有N_A個陰離子的Na₂O₂與足量水反應，轉移電子數(shù)為2N_A

C．向FeI₂溶液中通入適量氯氣，當有N_A個Fe²⁺被氧化時，共轉移電子數(shù)為3N_A

D．一個NO分子質量為a g，一個NO₂分子質量是b g，則N_A個O₂的質量為（b—a）N_Ag

下列有關化學用語表示正確的是

A．右圖中的①是N₂的電子式

B．右圖中的②是S^2-的結構示意圖

C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：¹³¹₅₃I

D．右圖中的③是鄰羥基苯甲酸的結構簡式

下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是

A．工業(yè)生產玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料

B．CO會與血紅蛋白結合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理

C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO₂ 、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO₂屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物

D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO₂和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”

下列實驗流程圖中，X為第三周期兩種重要單質的氧化物的混合物。反應②、④是工業(yè)上的重要反應，部分物質及反應條件沒有列出。

請回答：

（1）寫出A、B的化學式：A　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　　　　　 。

（2）寫出C溶液轉化為C固體的過程中，HCl氣流的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）寫出①、③和④反應的化學反應方程式（若是離子反應的寫離子方程式）：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

④