研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol/L AgNO₃溶液完全反應。試計算該容器的體積。

純Na₂CO₃mg與20mL鹽酸恰好完全反應生成正鹽，則此鹽酸的物質的量濃度為        。若上述Na₂CO₃不純，雜質可能是K₂CO₃、NaCl和NaOH中某一種，當用上述鹽酸反應時，所用鹽酸體積大于20mL，則其中所含雜質可能是                   。

現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃H₂SO₄來配制500 mL0.2 mol/L的稀H₂SO₄�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有          (填代號)。

(2)經計算，需濃H₂SO₄的體積為            �，F(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是          (填代號)。

(3)將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到       mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒                 。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌          2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度          處。改用          加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的          。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：

錯誤的是       ，能引起誤差偏高的有      (填代號)。

①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質的量濃度為      ，取出10mL該溶液，它的物質的量濃度為       ，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質的量濃度變?yōu)?u>          。

用0.2mol/L某金屬陽離子Rⁿ⁺的鹽溶液40mL，恰好將20mL0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為

A．1            B．2          C．3             D．4

某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^—四種離子，其物質的量濃度比為Na⁺∶Mg²⁺∶Cl^—=3∶5∶5，若Na⁺的濃度為3mol/L，則SO₄^2-的濃度為

　A．2mol/L          B．3 mol/L       　　C．4 mol/L          D．8 mol/L

將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是

A．1:2:3         B．6:3:2         C．3:1:1         D．1:1:1

與100mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺離子濃度相同的是

A.．10mL 1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液         B．50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液

C．10mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液       D．200mL 0.1mol/L NH₄NO₃溶液

等物質的量濃度的KCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液�，F(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl^—，消耗相同物質的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比為

A．1:1:1              B．6:3:2        C．3:2:1        D．9:3:1

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na₂O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是

A．溶液中的Na^＋總數(shù)不變        B．單位體積內的OH^－數(shù)目不變

C．溶質的物質的量濃度不變      D．溶液的質量不變