在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是（    ）

A、原子半徑：丙>乙>甲>丁

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒的物質(zhì)。

在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X₁和X₂分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是： （    ）

A．  X₁增大，X₂降低              B．X₁、X₂均降低

C． X₁降低，X₂增大                D．X₁、X₂均增大

如圖所示不同溫度和壓強(qiáng)下在一定容積的密閉容器中，對可逆反應(yīng)

4L(g)　 2M(g)+N(g) △H>0，平衡狀態(tài)時（P₁>P₂）圖中y軸是指（　 ）

A．L的體積分?jǐn)?shù)

B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．混合氣體的平均分子量

D．氣體混合物的密度

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：（    ）

A. 66.6%     B.42%          C.50%         D.33.3%

某溫度下, 在固定體積的密閉容器中, 可逆反應(yīng) A(氣) + 3B(氣)  2C(氣) 達(dá)到平衡時, 各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A：B：C = 2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再次充入A、B、C，則 （      ）

A、平衡逆向移動                     B、平衡時A的體積分?jǐn)?shù)增大

C、平衡時C的體積分?jǐn)?shù)增大           D、平衡時各氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是(　 )

A．負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-3e^-=Fe³⁺

B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： Li+2Li下列說法不正確的是：（   ）

A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e^-=Li⁺

B．充電時，Li_0.85NiO₂既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li⁺向負(fù)極移動

一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(s)＋3B₂(g)  2AB₃(g)在可變?nèi)萜髦?u>不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　  ）

A．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時消耗2mol AB₃

B．容器內(nèi)nA₂：nB₂：nAB₃=1：3：2

C．混合氣體總的物質(zhì)的量  

D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變

下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是  （  ）

A、光照新制的氯水時，溶液中的pH值逐漸減少

B、加催化劑使N₂和H₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

C、增大壓強(qiáng)，有利于SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃

D、在Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

已知；，則反應(yīng)的△H為（ 　）

A．　　　　　　　　　　　　B．

C．　　　　　　　　　　　　D．