海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、

生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

回答下列問(wèn)題： 

（1）流程圖中操作a在蒸發(fā)結(jié)晶后進(jìn)行               （填操作名稱(chēng)）。

（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純緘，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中

先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應(yīng)是        （填化學(xué)式）。

②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH₃，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產(chǎn)品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是                                        　　　　　　　　　     。

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl₂中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：

                                                                   。

②操作b是在              氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl。

（1）在T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  DH＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH₃物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)在0~10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為           mol·L^－1·min^－1，N₂的轉(zhuǎn)化率為        。

②在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為        （填選項(xiàng)字母）

A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol

③右圖是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的

變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T_２℃(T₂＞T₁)時(shí)的H₂ 

體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）           ；

向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)的離子    

方程式為                                   。

（1）肼（N₂H₄）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的   

KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是         ，

負(fù)極的電極反應(yīng)式是　                                 。

（3）右圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                            　  。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化

128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣      L。

（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn^2＋離子或[Zn(OH)₄]^2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn^2＋離子濃度為10^－5mol·L^－1時(shí)，Zn^2＋離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是

A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，

反應(yīng)的離子方程式可表示為：

Zn^2＋＋4OH^－＝[Zn(OH)₄]^2－

B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積

K_sp＝10^－17

C．某廢液中含Zn^2＋離子，沉淀Zn^2＋離子可以   

控制溶液pH的范圍是8～12

D．向1 L 1 mol·L^－1ZnCl₂溶液中加入NaOH固

體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

現(xiàn)有三組混合物，汽油和氯化鈉溶液；乙醇和四氯化碳溶液；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上混合物的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾                  B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取                  D．蒸餾、萃取、分液

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是                                                                      

    A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄

④NH₃·H₂O，c(NH₄^＋) 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

    B．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c(Na^＋) +c(H^＋) = c(S^2－) +c(HS^－)+c(OH^―)

    C．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH一定比NaCN溶液小

    D．常溫下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH₃·H₂O分子

1體積pH＝2的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A．9            B．10               C．11               D．12

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率不變                   B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                 D．a(chǎn)＜c＋d

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液： c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．25℃時(shí)，pH＝4.75，濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

   c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－amol·L^－1，下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制         B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制

C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH不一定為a      D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH可能為a或14－a