不能用來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是

A．Ne     B．F^-    C．Al³⁺    D．S^2-

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃（g） 測得開始時，SO₂、O₂、和SO₃的濃度分別為0.2mol∙L^-1、0.1mol∙L^-1、0.2mol∙L^-1，在反應(yīng)過程中不斷測該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測定數(shù)據(jù)肯定不正確的是

A．O₂為0.15mol∙L^-1     B．SO₂為0.25mol∙L^-1

C．SO₃為0.4mol∙L^-1     D．O₂、SO₃的濃度相等

以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是                            

① 粗銅與直流電源負(fù)極相連    ② 陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu

③ 電路中每通過3.01×10²³個電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g

④ 雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A．②③          B．②④              C． ③④           D．①③

可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)≒2HI(g)達(dá)到限度時的標(biāo)志是                   

A.混合氣體密度恒定不變             B.混合氣體的顏色不再改變

C.H₂、I₂、HI的濃度相等             D.混合氣體壓強(qiáng)不變

某粒子用符號M表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是

A．所含質(zhì)子數(shù)為（A-n）        B．所含中子數(shù)為(A-Z-n)

C．所含電子數(shù)為（Z+n）        D．中子數(shù)—電子數(shù)=A-2Z+n

下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．F₂和Br₂的沸點(diǎn) 　　　　　B．H^-和H⁺的離子半徑

C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO₄的質(zhì)量和CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量　

D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

去年我國南方發(fā)生了半個世紀(jì)以來最嚴(yán)重的冰雪災(zāi)害。為使道路積雪消融，大量使用了氯化鈉、氯化鈣等“化冰鹽”。下列說法正確的是

A．用“化冰鹽”融雪屬于化學(xué)變化    B．估計MgCl₂也可用作“化冰鹽”

C．使用“化冰鹽”可使水分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化

D．大量使用這些“化冰鹽”不會造成環(huán)境污染

下列不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實驗是

  A．HCl比H₂S穩(wěn)定      

B．HCl溶液（鹽酸）的酸性比H₂S溶液（氫硫酸）的酸性強(qiáng)

C．氯水滴入氫硫酸溶液中可出現(xiàn)淡黃色沉淀

D．氯氣比硫有更強(qiáng)的氧化性

下列各組順序的排列不正確的是

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al                   B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性強(qiáng)弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜CH₃COOH   D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

普通鋅錳干電池的簡圖(如右下圖所示),它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為:

Zn＋2NH₄⁺＋2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺＋Mn₂O₃＋H₂O

關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是

A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^- == Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g