向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是　　　 （　 ）

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu^2＋的濃度不變。

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH₃）₄] ^2＋。

C．硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)加氨水沉淀又溶解，說(shuō)明氫氧化銅是兩性氫氧化物。

D.．在[Cu（NH₃）₄] ^2＋離子中，Cu^2＋給出孤對(duì)電子，NH₃提供空軌道。

下列分子為直線性分子且分子中原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)      （    ）

A．BeCl₂          B．C₂H₂        C．CO₂           D．SO₂

三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（    ）

A．PCl₃分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等

B．PCl₃分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵

C．PCl₃分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等

D．PCl₃是非極性分子

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類(lèi)型的是：

A．食鹽和蔗糖的熔化             B．鈉和硫熔化

C．碘和干冰升華                 D．二氧化硅和氧化鎂熔化

下列敘述中錯(cuò)誤的是                                                   （    ）

A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性

B．配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)

C．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

D．金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽(yáng)離子共用

下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

下列說(shuō)法正確的是                                                     （     ）

A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素間不能形成共價(jià)鍵

C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為463KJ∕mol，即18gH₂O分解成H₂和O₂時(shí)，消耗能量為2×463KJ

下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組的                  （    ） 

A．CH₄ 和 H₂O    B．CO₂ 和Cl₂    C．NH₃ 和 H₂S    D．CS₂和BF₃

在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是                （    ）

A. ns²np³      B. ns²np⁵     C. ns¹        D. ns²np⁶

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y所形成的化合物的分子式可表示為(    )

A.XY                                    B.XY₂                          C.XY₃                                 D.X₂Y₃