為除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列試劑的使用順序正確的是

①飽和Na₂CO₃溶液；②飽和NaHCO₃溶液；③濃H₂SO₄溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰

A．①③④      B．②③④       C．②④⑤      D．③④⑤

下列關于濃硫酸的敘述正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是

①少用煤作燃料      ②把工廠煙囪造高      ③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰       ⑤開發(fā)新能源

A．①②③             B．②③④⑤    C．①③⑤     D．①③④⑤

電子云示意圖上的小黑點表示

A．每個小黑點表示一個電子       B．電子出現(xiàn)的固定位置

C．電子距核的遠近               D．小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)機會的多少

將10 g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應后，共收集到1792 mL混合氣體，溶液里還殘留4.4 g固體（標準狀況）。求：

（1）反應被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量

（2）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度

（3）混合氣體的組成成分及其體積比

根據(jù)下圖回答問題：

（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：______________________

（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）實驗時,C中KMnO₄溶液發(fā)生的變化是　　　　　　　

氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

請回答：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是                   ； 

（2）裝置D中盛放的試劑是         ，其作用是            ；

（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應的化學方程式              ；

（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有           的洗氣瓶。

氮可以形成多種離子，如N^3－、NH₂^－、N₃^－、NH₄^＋、N₂H₅^＋、N₂H₆^＋等。已知N₂H₅^＋的形成過程類似于NH₄^＋的形成過程，N₂H₅^＋在堿性溶液中將生成電中性的分子和水。試寫出：

（1）該電中性分子的化學式：          ；

（2）N₂H₅^＋的電子式：              ；

（3）1 mol N₃^－共有     mol 電子；

（4）寫出兩種非金屬氧化物跟N₃^－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式        、         。

我國的“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了”。航天器的升空需要推進劑，推進劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據(jù)化學物質(zhì)的形態(tài)不同推進劑可分為固體推進劑和液體推進劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成。請回答下列問題：

（1）已知某固體推進劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，則甲的化學式為    ▲    ，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因   ▲    。

（2）已知某液體推進劑主要由可燃劑乙和氧化劑丙組成，乙和丙常溫下呈液態(tài)，它們均為氫化物(氫與其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的電子數(shù)，常溫下，乙和丙可生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式    ▲    。另一種氣態(tài)無色的氧化劑丁升溫時（隔絕空氣）迅速轉化為紅棕色氣體，1mol乙在常溫下與丁完全反應可放出Q kJ熱量，產(chǎn)物與丙完全相同，試寫出該反應的熱化學方程式    ▲    。

（3）根據(jù)上述原理，以下物質(zhì)中不可能作為推進劑的是     ▲     。

A．石油產(chǎn)品       B．尿素      C．液氟      D．高氯酸銨

（4）戊也可作液體推進劑的氧化劑，取19.6g化合物戊，隔絕空氣加熱使其完全分解，生成氮氣、氧氣和二氧化碳，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為4.48L，生成的二氧化碳氣體被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，則戊的化學式為    ▲     。

（5）請您設計一個實驗方案，探究由上述四種元素組成的常見無機鹽可能的成份    ▲     。

 A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS ⁿ nP ⁿ ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等 ；E ²⁺ 的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：

E原子基態(tài)電子排布式                        

這五種元素中電負性最大的是                 （填元素符號，下同）第一電離能最小的是                  

（3）化合物EBC₂中陰離子是BC₂^2-_，和BC₂ ^2- 互為等電子體的分子有C₂D和             ，由此可知BC₂ ^2- 的空間構型是            。

（4）由A C兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式         

X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學式均為Co（X）₅BrSO₄的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時電離出的陽離子的化學式可能是                和               ；

A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學式            ；你認為該化合物中除了離子鍵外還存在化學鍵是                   ；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應化學方程式