某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有_________________（填儀器名稱）。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測量結(jié)果_______（填“是”“否”“不能確定”）。

（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的_________________。

②向錐形瓶中滴加0.10mol·L^－1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（4）另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測量結(jié)果仍存在一定誤差，因?yàn)樯�成的NH₄Cl 是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解而使NH₄⁺ 濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時(shí)NH₄⁺ 濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不是最大值。你認(rèn)為乙學(xué)習(xí)小組的結(jié)論是否正確？________，理由是___________________。

已知N₂＋3H₂2NH₃，根據(jù)下圖判斷：

A是_____________的物質(zhì)的量濃度變化情況。反應(yīng)開始時(shí)，C(N₂)=_____________ ；2min時(shí)C(NH₃)=_____________________，

0－2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)= ___________________。

(2)一定條件下，可逆反應(yīng)A₂＋B₂2C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時(shí)C（A₂）= 0.5mol／L，C（B₂）=0.1mol/L C（C）= 1.6 mol/L。若A₂、B₂、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請回答：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^- → 34CO₂+10H₂O。試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　 　　　　；

（2）正極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）AgNO₃的水溶液常溫時(shí)的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是：   ____________________                     (用離子方程式表示)；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.以                           （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈        性 ，原因是（用離子方程式表示）：

_____________________             ，

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是             。

（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的          。

已知CO(g)十H₂O(g)   CO₂(g)十H₂ (g)    △H<0 在850 ℃時(shí),其平衡常數(shù)K=1，850 ℃時(shí)在該容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，根據(jù)所學(xué)知識可知

Ａ. 此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B. 平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量為0.６mol

C.其他條件不變，向平衡后體系中加入1.0mol CO₂，則平衡向左移動(dòng)，Ｋ減小

D. 其他條件不變，向平衡后體系中再加入1.0molCO，3.0molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，則平衡向左移動(dòng)。

已知25℃時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10^-10，則下列說法正確的是

A.向飽和AgCl 水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B.AgNO₃ 溶液與NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺)=c( Cl^— )

C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag⁺)×c( Cl^— )=Ksp，此溶液為氯化銀的飽和溶液

D 將固體AgCl 加入到較濃的KI 溶液中，部分AgCl會(huì)轉(zhuǎn)化為AgI ，所以 AgCl的溶解度小于AgI

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是  

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

在一密閉容器中，反應(yīng)ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，Ａ的濃度變?yōu)樵瓉淼模叮埃�，則

Ａ．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了　　　　Ｂ．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

Ｃ．物質(zhì)Ｂ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　　　�。模產(chǎn)＜b　　　

常溫下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^-1某一元弱酸HA溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：

c(A^－)＋c(OH^－) ＝c(HA) ＋c(H^＋)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：

c(Na^＋) = c(HA) ＋c(A^－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：

c(Na^＋) > c(A^－)> c(OH^－) > c(H^＋)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：

c(HA) > c(A^－) > c(H^＋) > c(OH^－)> c(Na^＋)

用銅片、銀片、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO₃的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如右圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag⁺＋e^-＝Ag

③鹽橋中K⁺移向CuSO₄溶液

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同

A．①②　　　　　 B．①②④　　

C．①②③　　　　 D．①②③④