向0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中通入過量CO₂后，溶液中存在的主要離子是    

A. Na⁺、         B. Na⁺、   

C. 、      D. Na⁺、OH^-

某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是

     A. KMnO₄        B. NaCl        C. (NH₄)₂SO₄        D. CH₃COOH 

實驗室需用480毫升0.1 mol / L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500毫升容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68克硫酸銅，加入500毫升水

B．稱取12.0克膽礬配成500毫升溶液 

C．稱取8.0克硫酸銅，加入500毫升水 

D．稱取12.5克膽礬配成500毫升溶液 

下列各組離子在溶液中能大量共存的是                  

A.酸性溶液Na⁺、K⁺、、Br^-   

B.酸性溶液Fe³⁺、、SCN^-、

C.堿性溶液Na⁺、K⁺、、 

D.堿性溶液Ba²⁺、Na⁺、、Cl^-

下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是

A．中子數(shù)為8的碳原子：₁₂C      B．S^2—的結(jié)構(gòu)示意圖為：

C．乙烯的最簡式 CH₂CH₂          D．羥基的電子式

下列物質(zhì)的分類正確的是

A.共價化合物: 硫酸  純堿  水

B.分散系:  空氣  水玻璃  鹽酸

C.非電解質(zhì): 液氯  乙醇  氨氣

D.強氧化劑: 鹽酸  硫酸  硝酸

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。已知2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl₂ +5Cl₂↑ + 8H₂O。

實驗過程：

       Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ. 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是                    。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是                      。

（3）B、C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                       。

（4）過程Ⅳ能證明溴的氧化性強于碘的現(xiàn)象是                     。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是                                       。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸

            （填“增大”或“減少”），得電子能力逐漸減弱。

一定溫度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，10min后反應(yīng)達到平衡時，測得有50%的O₂發(fā)生了反應(yīng)，則：

（1）O₂的反應(yīng)速率為_______________。

（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                    ，平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為                 _______________________（該小題寫出計算過程，轉(zhuǎn)化率用百分數(shù)表示，并把結(jié)果填在橫線上）。

（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe³⁺ + 2I^- ＝ 2Fe²⁺ + I₂。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。

可選試劑：①0. 1mol·L ^－1KI溶液；②0. 1mol·L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

實驗步驟：

①取5mL 0. 1mol·L ^－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時間，CCl₄層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑         （填試劑序號），若現(xiàn)象為                       ，說明Fe³⁺有剩余，該反應(yīng)有一定的限度。

（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察             （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更為合理，其理由是                        。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是          （填序號）。

  ①收集40ml氣體所需要的時間

  ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度

  ③過氧化氫溶液的濃度

X

Y

Z

有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T₂X（白色固體）和T₂X₂（淡黃色固體）兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

（1）各元素的符號是：Y       T       U     

（2）Y的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖               

（3）Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物是：              

（4）T₂X₂和U₂X反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

（5）寫出T₂X₂的電子式：____________。