在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）

A．A、B、C的濃度不再變化

B．A、B、C的分子數(shù)之比為1 ∶3 ∶ 2  

C．C生成的速率與A生成的速率相等  

D．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

反應(yīng)：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g) 的能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（      ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1mol H₂O(g)要放出41kJ熱量

C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)  △H＝+41kJ/mol

D．CO（g）與H₂O（g）所具有的總能量      大于CO₂（g）與H₂（g）所具有的總能量

將0.1 mol 銅與40 mL 10 mol·L^－1HNO₃充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H^＋，由此可知                                                (     )

A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

B．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a) mol

D．反應(yīng)后溶液中所含NO₃^－的物質(zhì)的量為0.2 mol

下列說法中正確的是                                     (     )

A．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．由“C（石墨）= C（金剛石）；△H= +119 kJ/mol ”知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化

對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，下列說法錯(cuò)誤的是  (     )

A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率

B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率

C．增大N₂濃度可以使H₂轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

D．增大N₂濃度可以加快反應(yīng)速率

氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型都相同的是                            (      )

A．氯化鈉和金剛石                   B．金剛石和二氧化硅

C．冰和干冰　　　　                 D．二氧化硫和二氧化硅

元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是                 （    ）

①原子序數(shù)：A＞B          ②離子半徑：_aA^m+ ＜_bB^n—

③原子半徑：A＜B      　   ④元素所在的周期序數(shù)：A＞B

⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等     ⑥b = a+m－n

A．②③④   　　   B．①②④   　　   C．④⑤⑥   　　   D．②⑤⑥

同周期的X、Y、Z三種元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均呈酸性，且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄。則下列推斷中，正確的是（     ）

A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

B.  原子序數(shù)按X、Y、Z的順序減小       

C．原子半徑按X、Y、Z的順序增大 

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是             （     ）

A．硫氰化鉀溶液： Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．常溫下pH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、SO₄^2-

C．無色透明溶液：Cu²⁺、Ag⁺、NO₃ˉ、Br^-

D．氯化銨溶液：K⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃ˉ

下列關(guān)于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是　　 (　　 )
　 ①2Cu＋O₂2CuO，　　 CuO＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋H₂O；
　 ②3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；
　 ③Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑＋2H₂O。

　　 A．三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
　 B．三方案中硝酸的利用率②>①>③
　 C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多
　 D．三種方案中①方案最優(yōu)