實驗室準備較快地制取氫氣，可采用的方法是

A．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)                 

B．用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

C．用粗鋅與稀硝酸反應(yīng)        

D．在CuSO₄溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應(yīng)。

下列各裝置能構(gòu)成原電池的是

在反應(yīng)H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要吸收436 kJ的能量，斷開

1 mol Cl－Cl需要吸收243 kJ的能量，斷開1 mol H－Cl需要吸收431 kJ的能量，判斷該反應(yīng)是

     A． 吸熱反應(yīng)                                          B．放熱反應(yīng)

     C．放出862 kJ熱量                                  D．放出183 kJ熱量

下列電子式正確的是

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為

A．a(chǎn) > c > d > b                      B．a(chǎn) > b > c > d         

       C．c > a > b > d                                      D．b > d > c > a

在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是

A．碳棒上有氣體放出，溶液的酸性減弱　　　　　　　　

B．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極

C．a(chǎn)是正極，b是負極

D．a(chǎn)極上的電析反應(yīng)式為：Zn－2e^－＝Zn^2＋

下列化學(xué)方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反應(yīng)所放出的熱量：

① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) + Q₁ kJ； ② 2 H₂ (g) + O₂ (g) = 2 H₂O (l) + Q₂ kJ；

③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + Q₃ kJ；

其中Q₁、Q₂、Q₃的大小關(guān)系為

A．Q₁ = Q₂ = Q₃　　 B．2Q₃ = Q₁ < Q₂ C．Q₃ < Q₂ < Q₁　　 D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

已知R²⁺離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是（    ）

A．         B．         C．         D．

下列敘述正確的是

A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物

B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物

C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可

能是

A．x+2           B．x+4           C．x+34         D．x+26