關(guān)于硅的敘法不正確的是                                               （    ）

A．高純硅是良好的半導(dǎo)體               

 B．硅是制造太陽能電池的常用材料

C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D．硅在地殼中含量居第二位，但在自然界中沒有游離態(tài)的硅存在

下列說法錯(cuò)誤的是                                                     （    ）

A．原子半徑：F＜Mg＜K                B．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞NH₃  

C．酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄         D．堿性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜KOH

下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是                                      (    )

A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中

B．金屬鉀著火應(yīng)用泡沫滅火劑更好

C．它們都能在空氣里燃燒生成M₂O(M表示堿金屬)

D．堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是                                （    ）

A．都是常用的干燥劑

B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低

C．都可以儲(chǔ)存于鋁制槽罐中

D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是                                           （    ）

A.新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子     

B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl₂        

D.氯水放置數(shù)天后PH變大

下表是某城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)公布的部分內(nèi)容。對(duì)表中3個(gè)空氣質(zhì)量指標(biāo)不會(huì)產(chǎn)生影響的是                                                    （   ）

A．焚燒垃圾                    B．使用含磷洗衣粉

C．汽車排放的尾氣               D．用煤和石油產(chǎn)品作燃料

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝          。

⑵下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是          填序號(hào)）。

A．升高溫度                  B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉

⑶8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率V_(CO)＝           mol/(L·min)。

⑷1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

①下列說法正確的是          。

A．2C₁ =3C ₂      B．φ₁ =φ₂      C．p₁ ＜p₂    D．α₁=α₂

②求C₁、φ₁、α₂

過程：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度

(1)配制待測(cè)液：將2.0g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要的玻璃儀器有                          （任填兩種）。

(2)滴定：

①盛裝0.20mol·L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用        式滴定管。

②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加1—2滴               作為指示劑。

③有關(guān)數(shù)據(jù)的記錄如下：

(3)純度計(jì)算：燒堿樣品的純度為              。

(4)對(duì)幾種假定情況的討論：(填“偏大”“不變”或“偏小”)

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果                 。

②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外則會(huì)使測(cè)定結(jié)果                 。

③滴定終了仰視讀數(shù)，則會(huì)是測(cè)定結(jié)果                 。

稱取三份鋅粉，分別盛在三只錐形瓶中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管的塞子，測(cè)定生成H₂的體積。錐形瓶甲中加入2 mol/L的鹽酸10mL，乙中加入2 mol/L的醋酸10mL，丙中加入2 mol/L的醋酸10mL及少量CuSO₄粉末。若反應(yīng)終了，生成H₂體積相同，且鋅沒有剩余。請(qǐng)?jiān)谛☆}⑴、⑵中用＞、＝或＜回答：

（1）反應(yīng)剛開始時(shí)甲、乙和丙中反應(yīng)速率V的大小關(guān)系為                         。

（2）三只錐形瓶中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量m大小關(guān)系為                            。

（3）簡(jiǎn)要說明在反應(yīng)過程中乙、丙中反應(yīng)的速率不同的理由是                   。

（4）為了加快甲反應(yīng)產(chǎn)生H₂的速率采取的下列措施可行的是                      。

A．升高溫度      B．加入濃硝酸     C．加入醋酸鈉晶體      D．加入氯化鈉晶體

（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c(Cl^-)＝1×10^－4 mol/L，則該溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝            。

（2）常溫下，將0.1 mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH＝                       。

（3）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，

①則該溫度下水的K_w＝                 。

②在該溫度下測(cè)得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝________。

③在此溫度下，將pH＝12的NaOH溶液V_aL與pH＝2的H₂SO₄溶液V_bL混合，所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝                      。