已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S^2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是

A.①②③          B.②③④          C.③④⑤          D.①③⑤

設(shè)C+CO₂2CO正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為V₁ ；N₂+3H₂2NH₃,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為V₂。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V₁和V₂的變化情況為

A．同時(shí)增大                   B．同時(shí)減小  

C．V₁增大，V₂減小             D．V₁減小，V₂增大

某學(xué)生將干燥的碘粉與鋁粉混合時(shí)未見反應(yīng)，但滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是

A．加水使碘和鋁粉形成溶液　　　 　　　　　

B．水作氧化劑

C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　　　　　　　　　　　

D．水是催化劑

將4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)＝ 2C(g),若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是

A．①③           B．①④            C．②③              D．③④

下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是

A．I₂升華                            

B．NaCl顆粒被粉碎

C．HCl溶于水得鹽酸                   

D．從NH₄HCO₃中聞到了刺激性氣味k*s5*u

將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量CuSO₄溶液。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是       

下列各裝置能構(gòu)成原電池的是

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是

A. 一種陽離子和一種陰離子　　　 　　　

B．一種單質(zhì)和一種化合物分子

C．兩種分子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．一種原子和一種分子

鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是

A.在化合物中呈+2價(jià)　　　　　　　　

B.單質(zhì)能和水反應(yīng)，放出氫氣

C.鐳比鈣的金屬性弱　　　　　　　　

D.碳酸鐳難溶于水

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 m L 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是

A、20 mL 3mol/L 的X溶液       

B、20 mL 2mol/L 的X溶液

C、10 mL 4mol/L 的X溶液             

D、10 mL 2mol/L 的X溶液