下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

A．KOH           B．H₂SO₄         C．CH₃COOH           D．NaCl

在FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物中除銅粉外，還有少量鐵粉,則濾液中

A．肯定有Fe²⁺，可能有Fe³⁺           B．肯定有Fe³⁺，一定沒有Cu²⁺

C．肯定有Cu²⁺，一定沒有Fe³⁺         D．肯定有Fe²⁺，一定沒有Fe³⁺和Cu²⁺

Ⅰ.某無色溶液X，由K⁺、、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是          。

（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式           、          。

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是        ，要確定可能存在的離子，需補加的實驗是                                            。

Ⅱ.A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的        極（填寫“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為          。

（2）計算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積                    ；

（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)                         。

（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是                                                 。

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，與具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑X＞Y，離子半徑＞

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D.同周期元素中Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （    ）         

A．CO₃^2－→CO₂     B．HCl→Cl₂    C．Na→Na^＋         D．SO₂→S

某同學(xué)記了有關(guān)硝酸的事實，這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?/p>

（1）久置的硝酸顯黃      （         ）

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸（           ）

（3）銅片放入在硝酸中，溶液變藍(lán)，有氣體產(chǎn)生（             ） 

（4）碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體（           ）

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少    （           ）

反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

35.2g FeS與1000  mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，則硝酸的還原產(chǎn)物為

A．N2      B．N2O     C．NO     D．NO2

某課外探究小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述實驗儀器或?qū)嶒炗闷�，不能進(jìn)行的實驗操作是

A． 蒸發(fā)        B． 萃取        C． 過濾        D． 蒸餾

25℃時，①氫氟酸、②醋酸、③次氯酸的電離常數(shù)分別是3.5×10^－4、1.8×10^－5、3.0×10^－8。請推測：它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序為______________________（填序號，下同），相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是__________，電離程度最小的是_______；相同濃度的④氟化鈉溶液、⑤醋酸鈉溶液、⑥次氯酸鈉溶液pH的從大到小順序：_____________________________。