某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入甲基橙作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V₁mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗硫酸為V₂mL。

 試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　    　 色時(shí)，停止滴定。

（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察                 

（3）上述操作步驟中兩處錯(cuò)誤分別是                                ，

                                            (請指出具體錯(cuò)誤)。由此造成的測定結(jié)果分別是         ，   　　  (填偏高、偏低或無影響)。

（４）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為       mL。若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)俯視，終點(diǎn)時(shí)仰視，則所測溶液濃度會(huì)            (填偏高、偏低或無影響)。

（５）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為               mol/L。

對于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（    ）

       A．加入一種反應(yīng)物            B．升高溫度

       C．對平衡體系增加壓強(qiáng)     D．使用催化劑

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是（    ）

A．改變反應(yīng)物用量                   B．減小壓強(qiáng)

C．降低溫度                         D．升高溫度

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO。

（1）Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖                          。

（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn)         （填高或低），用電子式表示D的形成過程         。

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n。則M位于元素周期表中的位置是：　　　　　　 。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224ml H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g．

下列說法正確的是

A.最外層電子排布為ns²的元素一定處于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高

D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

下列各組指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A．2s²2p³和2s²2p⁴        B．3s²3p⁴和2s²2p⁴   C．3s²和2s²2p⁵     D．3s²3p¹和3s²3p⁴

已知：在100℃時(shí)，純水的c(H⁺)為1×10^—6，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為

A．1∶9       B．10∶1      C．9∶1        D．1∶10

將0. 01mol/L的NaOH加水稀釋10倍后溶液的pH值是

A．0.001       B．3                C．11            D．13

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

Ａ.HCl　　　�。�.CaCl           Ｃ.NaO　　 Ｄ. Cl

( 12分)從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于    

(填選項(xiàng)序號)

A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱             B.金屬在地殼中的含量多少

C.金屬的化合價(jià)高低             D.金屬的活動(dòng)性大小

（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、 白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅。

①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                  。

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈�電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)                             

負(fù)極反應(yīng)                             

③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變。(可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意)。

（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                            。                                                                  

教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是                   。