下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（    ）

A．H₂、H₂S、Cl₂       B．N₂、O₂、NH₃

C．SO₂、CO₂、O₂             D．HCl、HBr、HI

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。A的原子半徑在短周期中最大，B的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零, C與D、E與F均同主族，C元素的原子L層電子數(shù)是K層的2倍，E原子的核外電子總數(shù)等于C、D原子核外電子總數(shù)的差。  

（1）離子B^－的結(jié)構(gòu)示意圖為           ；化合物CE₂的分子屬于         分子（填“極性”或“非極性”）；用電子式表示化合物A₂F的形成過程                        。

（2）A、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?u>                   （用離子符號表示）；元素C、D、E形成的常見單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是（用名稱表示）

（3）由B、C可以構(gòu)成的最簡單的化合物W，取16.0g分子式為W·8H₂O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出89.03kJ的熱量，則W燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                                    

（4）使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。有人設(shè)計(jì)制造了一種燃料電池，一個電極通入富含E單質(zhì)的氣體和少量CE₂，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質(zhì)是熔融的K₂CO₃。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為                                                  ，電池工作時，電解質(zhì)里的CO₃^2－向            極移動。

有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C₄H₈O₂。下列敘述中正確的是（    ）

A．甲能與Na反應(yīng)                      B．甲還原得到的醇是一種可再生能源

C．乙和甲的實(shí)驗(yàn)式不相同                D．乙能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。

下列說法正確的是               

A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

    B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

    C．元素①⑧形成的化合物具有兩性

    D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

短周期元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：A⁺、B^2－、C^－，下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：A＞C＞B          　 B．原子半徑：A＞C＞B

C．離子半徑： B^2－＜C^－　　　　　   D．元素的非金屬性：B＞C

實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)₂·4H₂O］的流程如下：

回答下列問題：

（1）生成堿式碳酸銅［Cu₂(OH)₂CO₃］的離子方程式為      。

（2）操作a的名稱是        ，該操作使用的玻璃儀器有        。

（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是        ；“趁熱過濾”的原因是         ；

（4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是        。

下列離子方程式中，表達(dá)錯誤的是

A．向溶液中加入，使恰好完全沉淀：

B．NaHS水解：

C．與稀硝酸反應(yīng)：

D．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺

在25℃時，將pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的CH₃COOH溶液等體積混合，下列有關(guān)所得溶液的說法中錯誤的是

A．溶液一定呈酸性

B．向反應(yīng)后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大

C．溶液中可能存在：c (H^＋) ＝ c (CH₃COO^－)＋c (OH^－)

D．設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH₃COOH的電離平衡常數(shù)、CH₃COO^－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw

在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+ I₂（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度     ②升高溫度     ③降低溫度   ④縮小體積   ⑤增大HI的濃度  ⑥減小壓強(qiáng)   (      )

A．①③⑥      B．③⑤⑥     C．①③⑤      D．②④⑤

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO₂發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原

例如：PdCl₂ + CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂ +2HCl 。反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題： 

（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體的離子方程式是                                ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處應(yīng)選用的裝置是___   （填寫 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是             溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是________       。

（2）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO₂反應(yīng)的條件是_____________。檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是____________________。待裝置______（填寫字母）中出現(xiàn)                     現(xiàn)象時，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                       。

（3）假設(shè)CO₂氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                         。

②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                           。

（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽或酸式鹽的理由。                                                                   。